6．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　 B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　 D. ⑤⑥②④①③

5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃ B.K⁺、Na⁺、SO^2-₃、S^2-

C.K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2-₄ D.Ba²⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Br^-

4．下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H₂S　　　　 B.HCl　　　 C.PH₃ D.SiH₄ 　　　　　　　　　 　　　　　 3．下列有关叙述正确的是

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反　　　 应的热化学方程式可表示为：

2 A(g)+ B(g) = 2 C(g)；△H=Q kJ·mol^-1(Q＜0 )

D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强

1．一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

A．B₄C是一种分子晶体　　　　　 B．B₄C是一种离子晶体

C．B₄C是一种原子晶体　　　　　 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

24．(10分)将Na₂O₂和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

　 　　2 Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

　　 　2 Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O　　

　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了△m。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下△m的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a／b≤1时，△m取值范围是　　　　　　　　 　　

②当1<a／b≤2时，△m取值范围是　　　　　　　 　　

③当a／b>2时，△m取值范围是　　　　　　　　　 　　

(2)若m=14．52g，△m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加2．00mol／L盐酸140．0mL，可产生标准状况下的气体 　　　　　　　L。

23．(8分)将一定量的氯酸钾与3.48g二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336L(标准状况)，然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100ml 1mol/L的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化成单质。求氯酸钾的分解率。

22．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

　 Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

(2)上述反应中属于置换反应的是_________；不属于氧化还原反应的是__________；(填写反应代号)

(3)反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

21．Ⅰ.(10分)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图)，其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

(3)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图)，序列“5”氢化物的化学式为　　　　　　 ，序列“1”的氢化物的电子式：　　　 　　　　　　。

Ⅱ．(10分)已知氨分子内键与键的夹角约为107º18’。从反应NH₃ +H⁺→NH₄⁺可知：NH₄⁺中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式。但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109º28’。故NH₄⁺的结构也可表示为B式。

　A式　　　　　　　 B式

(1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：　　　　　　　　　 等。

(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O ，H₃O⁺)

(2)写出H₃O⁺的电子式　　　　　　　　　　 　；

你认为H₃O⁺中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？　　　　

A．120º　　　　　　 B．109º28’　　　　　　 C．107º18’ D．60º

(3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型。其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键。则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与　　　 个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有　　　 个氮原子和　　　　 个硼原子。

20．(12分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

　 B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

②B、C均为氧化物：____________________________________________。