21.(8分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图所示。试回答：

(1)t₂时Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca(OH)₂的质量是________g。

(2)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO^－和ClO₃^－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后将______(填“>”“<”或“=”)2，若，则n(Cl^－)=_______mol(用a的代数式表示)。

20.(9分)根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。

(1)F的俗名是_______，工业上利用反应③生产_______。

(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是__________。

(3)反应④的离子方程式为____________________、

(4)有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________。

(5)某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式___________________________。

19.(8分)有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH₄⁺, K⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, Al³⁺, Cl^－, I^－, NO₃^－, CO₃^2－, SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验。

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_______的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，排除___的存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除________存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______

(6)若要确认(5)中相关离子，确认的实验方法是______________________________。

18.(8分)科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：

(1)离子反应H⁺(aq) + OH^－(aq) === H₂O(1); △H = －57.3kJ·mol^－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH₂O(1)，这时的反应热叫做中和热。

①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是______。

A.25mL0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L^－1氨水

B.25mL0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L^－1NaOH溶液

C.25mL0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL0.8mol·L^－1NaOH溶液

D.25mL0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL0.41mol·L^－1NaOH溶液

②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：__________________________

(2)已知CH₄(g) + 2O₂(g) === CO₂(g) + 2H₂O(l); △j=－890.31kJ·mol^－1.

①当1molCH₄(g)与2molO₂(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol^－1，则1molCO₂(g)与2molH₂O(l)总能量之和是__________ kJ·mol^－1

②某家庭用天然气(主成分是甲烷)为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L 天然气，则热能的利用率约为______[均按标准状况的CH₄计算，热能利用率=(实际利用的热量/供给的总热)×100%].

17.(7分)二氧化氯(ClO₂)作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。ClO₂在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO₂^－和ClO₃^－混合物。

(1)ClO₂起消毒杀菌作用是利用了它具有_______的化学性质，生成物中氯元素呈______价。

(2)写出ClO₂与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________。若有0.1molClO₂参加反应，则转移的电子的物质的量为______mol.

(3)国际上关ClO₂生产工艺和制备方法的研究一直很活跃，仅成型的生产工艺就有十几种之多，其中有一种是用NaClO₃和NaCl为原料，反应必须在酸性溶液中进行。现仍用NaClO₃为原料，只需加入另一种原料即可，请完成这一化学反应方程式：

□NaClO₃ +□ → □ClO₂↑ + □Cl₂↑ + □NaCl +□

16.(10分)某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程V”的实验操作和资料查阅。

过程I，将海带转化为海带灰的提取液。

过程II：在试管里取1mL提取液，滴入新制氯水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶液不呈蓝色。得出提取液中不含I^－的错误结论。

过程II：查阅有关资料。发现：碘单质与氯水反应会生成+5价碘。

过程IV：在试管里取1mL提取液，加入2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到溶液呈蓝色，继续滴加氯水，溶液呈无色，从而证明了海带中含碘元素。

过程V：取20mL海带灰提取液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用a mol·L^－1的氯水进行滴定，达滴定终点测得用去氯水V mL.

(1)过程I的实验操作③的名称是_______。为完成过程I，除了铁架台(附铁圈)、三脚架、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外，还必需的仪器有_______、_______。

(2)过程II的实验导致错误结论的原因可能(用有关化学方程式填写)________________。

(3)过程V的实验中，滴定终点时溶液颜色变化________；按实验结果计算，海带灰提取液中I^－的浓度为_______mol·L^－1.

15.(8分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________(填字母)。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B.钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色

D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验中试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO₃)₂溶液的烧杯中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作应为_______________。

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。

14.某同学测定某一气体样品中CO的浓度：第一步，将2.00L气体样品通入盛有I₂O₅固体的反应管中，反应生成CO₂和I₂；第二步，用60.00mL 2.5×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃吸收产生的I₂(I₂+2S₂O₃^2－==2I^－+S₄O₆^2－)；第三步，取上述反应后溶液体积的，用标准溶液碘水(1.00×10^－2mol·L^－1)滴定过量的Na₂S₂O₃，消耗碘水的体积为1.25mL，则样品中CO的浓度(mg·L^－1)为(　 )

A. 1.25×10^－4　　　 B. 3.5　　　 C. 6.25×10^－5　　　 D. 1.75

13.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是(　 )

A.该循环系统的目的是制I₂

B.电解池A中离子反应方程式：H₂+I₂2H⁺+2I^－

C.光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^－

D.该系统中的Fe³⁺、O₂、I^－都是循环使用的物质

12.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　 )