摘要：19．某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH3+5O24NO+6H2O ⑴步骤②中发生了两个反应.将这两个化学方程式合并为一个化学方程式.可表示为 . ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全.为使生产过程中不再补充空气.则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为 . ⑶假设实际生产中.反应①.②中含氮物质的利用率分别为a.b.反应③中氨的利用率为c.硝酸的利用率为100%.则合成硝酸铵的整个流程中.氨的总利用率是多少?
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你留意过标签上的化学吗？
（1）这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：
回答 ①其中属于合成纤维的是
②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有
③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是
（2）某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：
①该厂生产的每一袋这种化肥中NH4NO3的质量应不少于
②某些汽车的安全气囊中也装有NH4NO3，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤．其原理是：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O↑，在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是
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（1）这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：
| 等级：特级 成份：面料 羊毛80% 绦纶20% 里料 绦纶100% |
 |
| 熨烫标准：中温，不超过150℃ |
绦纶
绦纶
②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有
不耐高温，有可燃性
不耐高温，有可燃性
．③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是
羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象
羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象
．（2）某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：
| 硝酸铵（NH4NO3） 净重 50kg 含氮量≥31.5% |
 |
45
45
kg．②某些汽车的安全气囊中也装有NH4NO3，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤．其原理是：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O↑，在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是
若化肥结块，不能用硬器敲击
若化肥结块，不能用硬器敲击
、不要与草木灰等碱性物质共施
不要与草木灰等碱性物质共施
（至少说出两点）．（2011?宁波模拟）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
②煅烧炉中产生的固态副产品为
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| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| 键能/kJ?mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
N2（g）+3H2O（g）
2NH3（g）+
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
2NH3（g）+| 3 |
| 2 |
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
；2NH3（g）+| 3 |
| 2 |
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6mol/L） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
；②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）
升高温度
升高温度
、增大压强
增大压强
；（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
．②煅烧炉中产生的固态副产品为
CaO（或生石灰）
CaO（或生石灰）
，生产流程中能被循环利用的物质X为CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．
某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：
其中反应①为4NH3+5O2
4NO+6H2O
（1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为 ．
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 ．
（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？ ．
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其中反应①为4NH3+5O2
| ||
（1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为
（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？
【化学-化学与技术】
化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．
（1）普钙是磷肥，它的有效成分是 （写化学式）．
（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为 、 ．
（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的 %．
（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：
从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作 ．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是 ．
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化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．
（1）普钙是磷肥，它的有效成分是
（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为
（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的
（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：
从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作