2.20 g y x
x＝
＝5.30 g y＝
＝4.00 g
剩余固体NaOH的质量为：6.00 g-5.30 g＝0.70 g
所以两种组成的质量分数分别为：
w
(Na2CO3)＝
×100%＝88%
w (NaOH)＝100%-88%＝12%
NaOH溶液的质量分数为：
×100%＝4.7%
答案： (1) 第一份的固体组成：w (Na2CO3)＝77%，w (NaHCO3)＝23%；第二份固体组成w (Na2CO3) ＝88%，w (NaOH)＝12%
(2) 第一份NaOH溶液的质量分数为3.5%，第二份NaOH溶液的质量分数为4.7%
例题2-23
如图2-7所示，用来验证绿色植物进行光合作用的实验装置，先将这个装置放在暗室里24 h，然后移到阳光下；瓶子内盛有NaOH溶液，瓶口密封。
(1)经过相当长的一段时间以后，摘下植物的叶片，经过处理后加碘液数滴而叶片颜色无变化，证明液片中__________，说明了__________。
(2)瓶内放NaOH的作用是_____；将绿色植物放置24 h的作用是_____________。
(3)若瓶内析出m g白色沉淀，说明_____，发生反应的化学方程式为__________，将此沉淀加热，可得到多少克CO2气体?
解析与答案
叶片经处理后加碘液不变色，说明叶片中无淀粉。淀粉遇碘变蓝，这是淀粉的特性。
此时淀粉已被消耗，考虑光合作用的暗反应过程，CO2固定和还原均需要酶参与催化，这个过程消耗了淀粉。
|
2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O。
答案： (1) 无淀粉; CO2是光合作用的原料。
(2) 吸收CO2；消耗植物体内原有淀粉。
|
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 44
m g x
x＝
100%＝35.6%
例题2-3-9
解析与答案
Cl-1.2
O2 - 1 0.8
所以：n(O2 2-)∶n(O2 -)＝1∶4
答案：C
例题2-3-4
某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部进入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足( )
A. x＝y＝z B. x＝y C. y＝z D. x＝z
解析与答案
根据质量守恒首先将此化合物的燃烧方程写出：
CxHyOz +( x +
→xCO2 + 
2CO2 + 2Na2O2＝2Na2CO3 + O2
x
2H2O + 2Na2O2＝4NaOH + O2↑
要达到题目中的要求需：
x＝z
答案：D
例题2-3-5
金属钾在氧气中燃烧生成超氧化钾KO2，KO2与CO2或H2O反应均生成O2。先将一定量的钠钾合金在足量氧气中燃烧，再将反应物投入水中，并通入足量的CO2，充分反应后，放出氧气的最大体积是被吸收的CO2最大体积的
，则原钠钾合金中钠和钾的质量比为( )
解析与答案
|
K + O2＝KO2
4KO2 + 2H2O＝4KOH + 3O2↑
CO2 + KOH＝KHCO3
|
O2,由1个钾原子生成O2与消耗CO2的体积比为,
同理：4Na + O2＝2Na2O2
2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑
NaOH + CO2＝NaHCO3
合并化简得：4Na-2Na2O2-4CO2-O2即Na-CO2-
O2,由1个钠原子生成O2与消耗CO2的体积比为,
K 
Na 
所以钾原子个数与钠原子个数比为1∶5
m(Na)∶m(K)＝5×23∶39＝115∶39
答案：115:39
例题2-3-6
下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做( )
A.硫代碳酸钠 B.多硫碳酸钠
C.过硫碳酸钠 D.超硫碳酸钠
解析与答案
此题为信息迁移题。据题意分析：硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为-2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O2 2-，超氧化物中含有超氧根离子即O2 -，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。
答案：A
例题2-3-7
某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( )
A.该物质一定含钠元素
B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定是金属钠
D.不能确定该物质中是否含钾元素
解析与答案
焰色反应的作用是检验某些金属或金属离子的存在。
焰色为黄色证实有Na元素，可能是单质，也可能是化合物。K元素的确定应是: 透过钴玻璃滤去黄光呈紫色。
答案 A、D
例题2-3-8
将1.40g碱金属(M)及其氧化物(M2O)的混合物与水反应，蒸发、结晶得干燥的MOH1.79g。
(1) 该碱金属是何种金属?
(2) 混合物中碱金属单质所占的质量分数。
解析与答案
解析：由于碱金属不能直接确定，传统解法中可采用排除法进行计算，就是将每一种碱金属逐一代入进行尝试，缺点是计算繁杂、耗时多。
另一种方法就是采用极限讨论法：假定1.40g只是碱金属或只是氧化物，分别求得两种情况时碱金属的相对原子质量，再进行比较分析、判断。
解: 设M的相对原子质量为x，M2O的相对原子质量为2x+16
若1.40g只是碱金属：2M+2H2O＝2MOH+H2↑
2x 2
(x+17)
例题2-3-3
则其中过氧根离子(O22-)和超氧根离子(O2-)的物质的量之比为(
)
∶
＝3∶2.5，那么在混合物中两种
＝-1.2，根据十字交叉法：
O2 2- 2 0.2
＝39