下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH　　　　 2K₂CO₃+6H₂O

（1）图中甲池是　　　 装置。

（2）A（石墨）电极的名称是　　　　　　　 。

（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O₂　　　 mL　　　 （标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是

　 　　 （填序号） A． MgSO₄　 B．CuSO₄　 C．NaCL　　 D．AgNO₃

定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量　

A．2.40g　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8.00g

C．6.40g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1.92g

A．2.1g　　　　　　　　 B．3.6g　　　　　　　　 C．7.2g　　  D．无法求出

（2）实验室里临时需用NaOH溶液和CO₂来制取Na₂CO₃溶液。已知通入NaOH溶液中的CO₂极易过量，从而生成NaHCO₃，且无明显的现象。下表列出的是各物质在常温时的溶解度：

Na₂CO₃　　　　　　 NaHCO₃　　　　   NaCl　　　　　　　　 Na₂SO₄　　　　　　 NaHSO₄　　　　    NaOH

15.9g　　　　　　    8.4g　　　　　　　　 35g　　　　　　　　   35.5g　　　　　　    20g　　　　　　　　  40g

①请简要叙述制得纯Na₂CO₃溶液的实验步骤。

②试利用表中数据求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在制取Na₂CO₃的过程中会有晶体析出？