23.(10分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:

  [1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]

    ⑴Pb(NO3)2溶液中,     2(填“>”、“=”、“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是                   

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

             ,pH=9时,主要反应的离子方程式为        

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:

 

离子        Pb2+    Ca2+    Fe3+   Mn2+   Cl-

处理前浓度/(mg·L-1)   0.100    29.8    0.120   0.087   51.9 

处理后浓度/(mg·L-1)   0.004    22.6    0.040   0.053   49.8

 

    上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是       

    ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      则脱铅的最合适pH范围为     (填代号)。

 A.4-5        B.6-7         C.9-10        D.11-12   

21、(14分)硼酸晶体呈片状,有滑腻感,可作润滑剂,硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题:

(1)从题目信息可知硼酸应属于    酸(弱、强、中强)

(2)硼酸的分子式为H3BO3,已知H与O成键,则其分子结构式为    

(3)研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是(用离子方程式表示)              

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式:                  

(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸酯,试写出硼酸完全酯化的方程式:

                               

(5)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为      

(6)已知硼烷相对分子质量为28,该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧,生成1mol液态水可放出722kJ的热量,请写热化学方程式:                          

 0  39242  39250  39256  39260  39266  39268  39272  39278  39280  39286  39292  39296  39298  39302  39308  39310  39316  39320  39322  39326  39328  39332  39334  39336  39337  39338  39340  39341  39342  39344  39346  39350  39352  39356  39358  39362  39368  39370  39376  39380  39382  39386  39392  39398  39400  39406  39410  39412  39418  39422  39428  39436  447348 

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