4.下列实验能达到预期目的的是

A.向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.称取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L^-1　SnCl₂溶液

D.用氢氧化铜粉末检测尿糖.

3. 下列描述中，符合化学科学的是

　 A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

　 B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

　 C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关

　 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

　 A、　　 和　　 互为同素异形体；　　　　　　 B、元素Nd是主族元素

　 C、　　 和　　 中中子数和质子数均不相同；

　 D、因各地岩石中　　 和　　 含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量

2．合成氨工业中用铁触媒来催化N₂和H₂合成NH₃ 。若将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH₃体积分数是

A．　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

22．(12分)某学生为探究CO₂与NaOH溶液的反应过程，进行了以下实验：

(1)在100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂

(2)在以上溶液中取出20mL,滴加一定浓度的盐酸溶液至过量。在滴加过程中产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如右图，试讨论：

① 如V₁/(V₂-V₁)=1，实验(1)中通入CO₂的体积为____________________mL(标准状况)

② 如V₁/(V₂-V₁)>1，实验(1)中通入CO₂的体积为____________________mL(标准状况)

③ 如V₁/(V₂-V₁)<1，实验(1)中通入CO₂的体积为____________________mL(标准状况)

④ 如V₂=40mL,加入盐酸溶液的浓度为_______________。

21．(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　 (选填序号)；

a．Cl₂　　　　　 b．Fe　　　　　 c．HNO₃　　　　 d．H₂O₂

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是　　　　　　　 　　(选填序号)；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金　　

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂　　　　

d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

(3)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：

　 FeSO₄ +　 K₂O₂ →　 K₂FeO₄ +　 K₂O +　 K₂SO₄ +　 O₂↑

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

20．(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　。

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

19．(11分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①____________________________________________________________。

实验②____________________________________________________________。

实验③____________________________________________________________。

实验④____________________________________________________________。

实验⑤____________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

18．(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　　(1) 甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　　　　　 　　　　

　 　(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 　　　　　　　　　　　　　

　　(2) 现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 　B．稀硝酸　 C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液。请判断甲和乙中哪位同学的推断是正确的，并用合适的方法加以验证，写出选用的试剂(限上述提供的试剂)及实验中观察到的现象。　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 　　　　　　，

理由是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是(　　 )

　　　 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B. 反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:3

C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D. 混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第II卷(非选择题：共49分)

16．下列中学常见实验的现象或表述正确的是：(　　　 )

　A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

　B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

　C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

　D．向饱和FeCl₃溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)₃胶体。