在一固定容积的密闭容器中.保持一定温度.在一定条件下进行以下反应:A 3C(g).已知加入1molA和3molB且达到平衡后.生成了a molC. (1)达到平衡时.C在反应混合气中的体积分数是——青夏教育精英家教网—

18、(8分) 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是　　　　　　　　 (用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为　　　　　　　　　　 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比　　　　　　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C　　　　　 mol。

17、(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。

反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式　　　

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式　　　，

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中

加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其

分解率α₁等于　　　；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡

时PCl₅的分解率为α₂，α₂α₁(填“大于”、“小于”

或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成

中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄___△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_________________________。

16、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　　 4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　步骤I　称取样品1.500g。

　　步骤II　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

　　步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。　　

　 (1)根据步骤Ⅲ填空：

　　 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　

　　　　　 A、滴定管内液面的变化　 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　色变成　　　　色。

　(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度(/mL)	滴定后刻度(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－¹则该样品中氮的质量分数为　　　　　　　

15、(10分)常温下，在经过砂纸打磨的铝片上取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的两支试管(容积相同)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

　 ①写出以上反应的离子方程式________________________________________________

②你认为出现以上现象的可能原因是：假设a____________；假设b____________。

　 ③请设计实验对以上的假设进行验证_________________________________________

④如果上述假设成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：(至少写四种)_______________________________________________________________。

14、常温下，0.1mol.L^-1某一元酸(HA)的pH＞1，在0.1mol.L^-1某一元碱(BOH)中H⁺和OH^-离子物质的量浓度的关系为：c(H⁺) / c(OH^-)=10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是

A、c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B、c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C、c(B⁺)+ c(H⁺) = c(OH^-)+ c(A^-)　　　　　　　 D、c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

13、温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡

A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L^－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是