2．下列叙述正确的是

A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键　　 B．在离子晶体中不可能存在非极性键

C．离子化合物中可能含有共价键　　　　　　 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

1． 下列说法正确的是

A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒　　　　 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品

C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子　 D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫

28. (9分) 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，反应产生气体，有关数据列表如下，请分析并回答下列问题：

　 (1)乙组实验中，盐酸_____________(填：“过量”，“适量”或“不足量”)．所用盐酸的物质的量浓度为_________________．

　(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比为_________．

　(3)在丙组实验之后，向容器中加入1 mol／L氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求所加入的氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)

杭州儒林·育英高复学校第一次段考化学试卷

27．(6分) 标准状况下336L的NH₃溶于1L水中，则所得溶液的溶质质量分数为　　　　 ，若该溶液的密度为a g/mL，则其物质的量浓度为　　　　 (用含a的式子表示)，将上述氨水全部转化为NH₄Cl，需要4mol/L的盐酸的体积是　　　　 。

26．(15分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

(3)尚待检验的离子及其检验方法

25．(8分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

　 (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　 。

　　　 　a．S　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　 d．Mg　　　　 e．Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃­的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)　　　 或 　　，反应①的离子方程式为　　　　　　 　　　或　　　　　　　 　　　。

24．(10分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　 　。

(2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　 　；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　 　。

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　　　　　 　，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　。

(5)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A　　　　 ，B为　　　　 　；C中盛　　　　　 　，其目的为　　 　　　　　　　　。

23.(8分)某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

　 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

22．工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充

水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为。

　 A．45.8%　　 B．57.6%　　 　 C．72.3%　　　 D．无法确定

卷Ⅱ 非选择题(共56分)

21．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

　　 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是　　　　　　　 (　 )

　　　 A．O₂只做氧化剂

　　　 B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

　　　 C．SO₂既是氧化产物又是还原产物

　　　 D．若有1mol O₂参加反应，则反应中人有4mol电子转多