19．(10分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
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工业CuSO4
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
第Ⅱ卷(非选择题，共62分) 姓名 
已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)321、
(10分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
(2)t2时所得溶液的pH值。
(3)电解至t3时，消耗水的质量。
泰兴市第二高级中学高三月考一
化 学 答 题
纸
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三 |
四 |
五 |
六 |
总分 |
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非选择题 |
答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题答题时应保持字迹工整、笔迹清楚； |
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三、(本题包括1小题．共20分) 15、(10分) ①写出以上反应的离子方程式________________________________________________ ②假设a___________ _______________________； 假设b_____________ _____________________。 ③请验证：__________ _____________________________ . ④可以采取的措施有：(至少写四种) ______________________ __________、 _________________________ 、 ___ __、 _ 。 16、(10分) (1)根据步骤Ⅲ填空： ①氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③眼睛应观察 (选A或B) ④酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)则该样品中氮的质量分数为 四、(本题包括2小题。共20分) 17、(12分)回答下列问题： (1)生成PCl3的热化学方程式 (2)PCl5分解的热化学方程式 ， 其分解率α1等于 ；α2 α1 (3)原因是 。 (4)△H3＝_______ __， △H4__ _△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)其化学方程式__________________ _______。 18、(8分) (1)C的体积分数是 (用含字母a的代数式表示)。 (2)C的物质的量为 mol，与原平衡相比 (3)则还应加入C mol。 五、(本题包括3小题．共22分) 19、(12分) ⑴△H＝ kJ·mol-1。 ⑵电池反应方程式为 ；CO32-移向_____ ___极。 ⑶平衡常数K1= 。(已知：10-5.60=2.5×10-6) ⑷溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 。 20、(10分) (1)水的电离程度的变化是先 后 (填“增大”、“减小”或“不变”) (2)试填写表中空白：
20、(10分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。 (1)在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 (填“增大”、“减小”或“不变”) (2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
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HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知：10-5.60=2.5×10-6)