摘要：“嫦娥一号 探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起.直奔月球.据科学家预测.月球的土壤中吸附着数百万吨的.每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上.氦元素主要以的形式存在.下列说法正确的是 A 原子核内含有4个质子 B 和互为同位素 C 原子核内含有3个中子 D 的最外层电子数为2.所以具有较强的金属性
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2007年lO月24日l8时05分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”，一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真．发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭一二级常规燃料为液氧和液氢．下列有关说法不正确的 是（ ）
| A、液氧和液氢要分装加注到火箭燃料箱中 | B、氧气比氢气较易液化 | C、火箭一二级常规燃料燃烧产物对发射环境没有污染 | D、用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量 |
2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空．月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的
He．下列有关
He的说法正确的是（ ）
3 2 |
3 2 |
| A、质量数为2 |
| B、核外电子数为3 |
| C、中子数为3 |
| D、质子数为2 |
2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
（1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
H2（g）+
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．
①判断光电池的a端为
②写出电解池A中电极反应式：
阴极
③电解池B中反应的离子方程式
④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为
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（1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
；（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．
①判断光电池的a端为
负
负
极，b端为正
正
极；②写出电解池A中电极反应式：
阴极
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
，阳极2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
；③电解池B中反应的离子方程式
4Fe3++2H2O
O2↑+4H++4Fe2+
| ||
4Fe3++2H2O
O2↑+4H++4Fe2+
；
| ||
④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为
0.8mol
0.8mol
．2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
H2（g）+
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式： ．
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）已知：K800℃＞K1000℃，则该反应的△H 0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率为 ．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．容器内颜色保持不变 b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 ．
（4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O2的平衡常数K= ．
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为 ．
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Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
| n（O2）（mol） | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内颜色保持不变 b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有
（4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O2的平衡常数K=
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为