4．(每空2分，8分) ⑴ H2O2 ⑵ H2CrO4 Cr(OH)3
⑶
⑷ 3.36L
3．
2．(1)NO2(1分) N2O4=2NO2(写“=”或“ ”号均可得分。共2分)
(2)(CH3)2N-NH2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O
(偏二甲肼写成C2N2H8或C2H8N2，“→”写成“=”号均可得分，不写条件及配平错误扣1分。共2分)16mol(1分)
1． (1)4Al + 3O2 2Al2O3 (2分)
2NH4ClO4 N2↑ + 4H2O↑ + Cl2↑ + 2O2↑； (2分)
化学式错、不配平均不给分，漏条件和“↑”符号扣1分。
(2)① 4NH4ClO4 高压、450℃ 6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑ (2分)
② 7∶4 (2分)； 8NA 或 8×6.02×1023 (2分)
12．(06年高密市三月份教学质量检测，26)过氧乙酸(C2H4O3)是一种消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0，涉及下列反应：
① 2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2十8H2O
② H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
③ C2H4O3+2 I-+2H+ CH3COOH+I2+H2O
④ 2 S2O32-+I2 S4O62-+2I-
取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为20mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为3 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60mL。
(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H2O2相同的“结构”，则其结构简式为 。
(2)根据上述实验数据，可计算过氧乙酸物质的量浓度c0＝ ______________________。
(3)当加入的KI的质量 (填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c0。
(多选或少选均不给分)
A．少量并准确称量 B．少量不准确称量
C． 过量并准确称量 D．过量不准确称量
11．(06年高密市三月份教学质量检测，23)(9分)某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、(VO2)2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中(VO2)2SO4是反应物之一。
(1)完成并配平该反应的化学方程式：______________________________________。
(2)反应中的氧化剂是_________，当有1mol H2C2O4参加反应时，转移电子_______mol。
(3)(VO2)2SO4与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na3VO4。写出这一反应的化学
方程式：___________________________________________。
10．(连云港市2006届高三第二次调研考试，21)．(6分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5(钒元素的化合价不变)，V2O5在酸性溶液里转化为VO2+，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：
□VO2+ + □H2C2O4 + □H+ □VO2+ + □CO2 + □H2O
⑴请将上述反应配平。
⑵现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为 。
9．(06年江西高三第一次模拟考试，19)(8分)2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：
(1)固体属于____________晶体(填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”)
(2)与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________(填是或否)。
(3)具有强氧化性，能将氧化为，试配平：
在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为________ mol。
8．(湖南省2006届高三 百校大联考 第一次考试，19)NH4NO3在不同条件(温度)下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识(化合价升降规律等)判断，下列反应可能的是 (有错选得“0”分)
A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O F．NH4NO3→N2O+H2O
7．(06年潍坊市高三统考，18)(17分)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________________。
实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是__________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________ __________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
_______________________________________。
实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是__________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_____ _______。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
⑶
(2)(CH3)2N-NH2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O
2Al2O3 (2分)
① 2MnO4-+5H2O2+6H+
2Mn2++5O2十8H2O
③ C2H4O3+2 I-+2H+ CH3COOH+I2+H2O
□VO2+ + □H2C2O4 + □H+ □VO2+ + □CO2 + □H2O
分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
特殊的化学键--四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：
氧化为
，试配平：
，转移电子的物质的量为________ mol。