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(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉、②________________、③吸收塔，写出在设备②中，发生的主要反应的化学方程式：________________________。
(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是______________(填序号)。
(3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是___________(填序号)。
A.H2O B.稀H2SO
(4)在101 kPa时，燃烧
请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉；② ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式 。
（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 （填序号）。
（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （填序号）。
A．H2O B．稀H2SO4 C．98.3%H2SO4 D．NH3?H2O溶液
（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为
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根据下图转化回答有关问题：
(1)①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式________，反应类型________；
②B的结构简式为________．
(2)某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是________．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用________．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的________，长导管的作用是________．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是________．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)________．
A．单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
B．单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
C．单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
（1）请你写出焙制糕点所用发酵粉中主要钠盐的化学式：
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：
（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。
2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： 
②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___(4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： 
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。