10．食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)，对这种物质的叙述不正确的是

　A．能发生加聚反应生成高分子化合物　 B．该物质与HCl加成产物只一种

C．具有多种同分异构体　　　　　　　 D．可与强酸反应

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　 B.常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

　　 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均为22.4L

　　 D．含有4N_A个Si – O键的石英晶体中，有2N_A个氧原子

8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KC1(1)　　 K(g)+NaC1(1)；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．只有②⑥　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．②⑤⑥

7．下列化学用语表示正确的是　　　　　　　　

　　　 A．HS^-离子的水解离子方程式：HS^-+H₂O　　　 H₂O⁺+S^2-

　　　 B．Na₂S的水解离子方程式：S²⁺+2H₂O　　　 H₂S+2OH^-

　　　 C．软脂酸的结构简式：C₁₅H₃₁COOH

　　　 D．S^2-的结构示意图

6．右图中的两条曲线分别代表的是：1gC₃H₆和1gM气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判

　　　 A．C₃H₈ B．C₂H₄ 　　C．H₂S　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

12.(16分)某化学兴趣小组需制备22.4LSO₂气体(标准状况)，他们依据化学方程式Zn + 2H₂SO₄(浓)ZnSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O计算后，取65.0锌粒与98%的浓硫酸(=1.84g/cm³)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)____________________。

(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_______________________。

②A中加入的试剂可能是_________________，作用是______________________。

B中加入的试剂可能_________________，作用是______________________。

③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是________________，

D中最好选择的试剂____________________。

(3)假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________(填代号)。

a.导管　　 b.水槽　　 c.广口瓶　　 d.容量瓶　　 e.量筒　 f.单孔塞　 g.双孔塞

11. (16分)有机物A可用于配制水果香型香精，A-F可发生如下转化。B与C的相对分子质量相等，B分子中含有2个甲基，D分子中烷基上的一氯取代物可有3种；F能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。

试回答：

　 (1)E中的官能团名称是　　　　　 ；

a．氧化反应　　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　　 d．酯化反应

　 (3)A的结构简式为　　　　　　　 ；C→F的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (4)写出水解时能生成正戊酸且分子中含有3个甲基的A的同分异构体结构简式(所有符合条件的)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)将B和C的混合物5mol放在足量O₂中完全燃烧，生成CO₂492.8L(标准状况)。

则混合物中B的物质的量为　　　　　 mol。

10.(14分)已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态，物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是_______________。J的化学式是_____________。

(2)反应①的离子方程式为______________________________。

(3)反应②的化学方程式为_______________________________。

反应③的化学方程式为______________________________。

(4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到___________g单质B。

9.(14分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______________，其分子属于___________(填“极性”、“非极性”)分子。

(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式____　　　　　　　　　　　　　　　 _____________。

(3)一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8gW气体[已知n (A):n(B)=3:1]，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式_________________。

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果M和N为惰性电极，在电池的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为：_____________________________。

(5)在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为____________。

8.下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是(　 )

A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量

C.中和热测定中要用稍过量的酸(或碱)，以便使碱(或酸)能够完全被中和

D.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

第II卷(非选择题，共60分)