8．美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”,使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是：

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上　 B．全氟丙烷的电子式为

C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

7．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型(也称禽流感病毒)引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H₅N₁亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是：

A．石灰之所以可以杀灭H₅N₁亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性

B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变

C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca²⁺的物质的量不变

D．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH^-)的浓度降低.　

6．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO₂、1mol O₂冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：

A．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；△H = -196.6kJ·mol^-1

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；△H = -98.3kJ·mol^-1

C．SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)；△H = +98.3kJ·mol^-1

D．SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)；△H = -196.6kJ·mol^-1

5．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：

Zn(s) + 2MnO₂(s) + 2NH₄⁺ = Zn²⁺ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

放电时负极区发生反应的物质或微粒是：

A．MnO₂　　　　 B．MnO₂和NH₄⁺ C．ZnD．Zn²⁺和NH₃

4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是：

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．CO₂与SiO₂化学式相似，故CO₂与SiO₂的晶体结构也相似

C．由“2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃”反应可推出“2Fe + 3I₂ = 2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

3．实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl₃ 溶液应急止血，其主要原因可能是：

A．FeCl₃具有杀菌消毒作用　　　　　　　 B．FeCl₃能使血液胶体凝聚

C. 产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口　　　　　　 D．FeCl₃能使血液发生化学变化

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．18g D₂O含有的电子数为10N_A

B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

D．4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.3N_A

1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是：

A．³⁴S原子核内的中子数为16

B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

(1)2005年冬，广东省环保部门监测发现，广东北江韶关段出现了重金属镉超标现象，北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁(简称PFS，化学式为：)分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。

①镉原子的外围电子排布为4d¹⁰5s²，¹⁰⁸Cd核素的中子数与质子数之差为 　　　　。

②PFS中铁显 　　　价，铁原子的电子排布式是　　　　　　　 　。

(2)氧化镁的晶胞结构(如图所示)：

①晶体中的每个Mg²⁺的周围与它最接近的且距离相等的

Mg²⁺共有　　　 　个，每个O^2-周围距离最近且相等的Mg²⁺

形成了一个　　　　　　　　　　　 的空间结构。

②一个MgO晶胞中Mg²⁺和O^2-的个数都是　　　　　 。

③设MgO的摩尔质量为Mg/mol，MgO晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则MgO晶胞边长为　　　　　　 　　　　　　　

(3)NCl₃是一种淡黄色的油状液体，NCl₃分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　　 杂化，分子的空间结构是　　　　　　　　 　。

29．(10分)自2003年以来，中国、日本和越南相继爆发禽流感，随后禽流感又在全球蔓延，并造成多人死亡。世界卫生组织警告说，禽流感对人类的潜在威胁要远大于“非典”，可能导致全球经济大幅度的衰退。2005年瑞士罗氏制药公司介绍了抗禽流感药物“达菲”的生产工艺。合成“达菲”的重要中间体为莽草酸。为研究莽草酸的分子结构，人们设计如下实验：

(1)莽草酸是一种有机物，其相对分子质量不超过200，是一种白色粉末，易溶于水，难溶于氯仿和苯。取一定量样品燃烧，产物只有CO₂和H₂O且有n(CO₂)∶n(H₂O) ＝ 7∶5，消耗的O₂和生成的CO₂的物质的量相等，则莽草酸的分子式为　　　　　　　　　 　。

(2)以下是以莽草酸为原料合成有机物B和D的路线：

据此判断莽草酸分子中含有的官能团的名称：　　　 ，　　　 ，　　　 。

27．(8分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质。经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)

(A)同种单质　　　　 　　(B)同位素

(C)同分异构体　　　　　 (D)同素异形体

(2)N₄H₄(SO₄)₂ ______ (填“能”或“不能”)和草木灰(主要成分为碳酸钾)混合施用。

(3)已知液氨中存在着下列平衡：2NH₃ 　　　NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________。