6．下列离子方程式表示正确的是

A．AgNO₃ 溶液中加入Cu ：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH：　　

CO₃^2－+2CH₃COOH^{＝CO2↑+2CH3COO－+H2O}

C．0.1mol FeBr₂ 溶液中通入足量Cl₂ ：

2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H₂O

5．已知下列热化学反应方程式：　　　　　　

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　　 △H = －24.8kJ／mol

Fe₂O₃(s)+CO(g) = Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　　 △H = －15.73kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H = +640.4kJ／mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为

A．－218kJ/mol　　　　　　 B．－109kJ/mol　　　　 C．+218kJ/mol　　　 D．+109kJ/mol

4．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)₃ +3C1O^－+ 4OH^－= 2FeO₄^2－+ 3Cl^－ + 5H₂O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大

B．每生成l mol Na₂FeO₄，转移3 mol电子

C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质

D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质

3．为提纯下列物质(括号内为含少量的杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是　　　　　　

2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

1．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是

A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄

C．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

　 (1)E中含有的官能团是　　　　　　　　　 。

(2)反应③的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　　　　　　　 。

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

29．(10分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

　　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键(填“σ”或“π”)。

　　 (2)当n=2时，B位于元素周期表的第　　　 周期　 　　族，BC₂属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　　　 晶体。

　　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

27. (10分)聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

　　　　 乙烯　　　　　　　 甲　　　　　　 乙　　　　　　 PVC

(1)乙是PVC的单体，其结构简式为　　　　　　　　　 ；

(2)反应③的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)写出以下反应类型：反应①　　　　　　 ；反应②　　　　　　　　 。

(4)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸

是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP

(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酯，其结构简式为　　　　　　　　　　 。

26．(10分)聚合硫酸铁硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。生产步骤如下：

(1)步骤I能否用HCl代替H₂SO₄ ？　　　　　 (填“能”或“不能”)。

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤III所用的还原剂是　　　　　　　 。

(4)步骤IV用NaClO₃或 HNO₃氧化时反应方程式(注意均未配平)如下：

FeSO₄　 +　 NaClO₃　 +　 H₂SO₄ → 　Fe₂(SO₄)₃　 +　 NaCl　 +　 H₂O

FeSO₄ 　+　 HNO₃　 +　 H₂SO₄ → 　Fe₂(SO₄)₃　 +　 NO↑　 +　 H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊是　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)产品PFS溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl₂溶液，目的是测定产品中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。测定时需要称量　 　　　 　 和　　 　 　　 的质量。

25．(10分)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入2mol SO₃和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)可根据　　　　　　　　　　　　　　　 现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度　　　　　　 (填“可能或不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于　　　　　　 。

(3)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中 SO₃的物质的量为　　 mol，乙中SO₃的转化率　　　　 50%(填：＞、＜、＝)。此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度　　　　 处(填下列序号：① ＜6　 ② ＞6　 ③ ＝6)。

(4)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲　　　　　 乙(填：＞、＜、＝)；测得甲中SO₂的转化率为w%，则乙中SO₃的转化率等于 　　　　　。