14．将0.1L含有0.02molCuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增重了0.64g。下列说法正确的是

A．质量增重的电极为阳极　　　　　　　　 B．电解过程中电子转移数为0.02N_A

C．电解过程中某电极上只有Cl₂产生　　　 D．电解过程中pH增大

13．硝苯地平缓释片(简称NSRT)是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如右图所示。下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是

A．NSRT的分子式为C₁₈H₁₇N₂O₆

B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH

C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol NSRT在一定条件下能和7molH₂发生加成反应

12．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是　

　　 A．由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得Cu₂S

B．金属镁失火不能用CO₂灭火，金属钠失火也不能用CO₂灭火

C．NH₄C1、NH₄I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成卤化氢和氨气

D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

　　　　 2 OH^－ + NH₄⁺ + HCO₃^－== CO₃^2－+ NH₃·H₂O + H₂O

B．乙酸和氢氧化钠溶液混合：OH^－+ CH₃COOH　 　CH₃COO^－ + H₂O

C．次氯酸钠溶液和氯化亚铁溶液混合：

6 Fe²⁺ + 3 ClO^－ + 3 H₂O == 2 Fe(OH)₃↓ + 4 Fe³⁺ + 3 Cl^－

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

10．某溶液可能含有K⁺、Ag⁺、A1³⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。根据以上实验现象，下列结论中错误的是

A．此溶液中一定有S^2－、SO₃^2－、K⁺　　 　　B．此溶液中可能有AlO₂^－、CO₃^2－

C．此溶液中一定没有Ag⁺、A1³⁺　　　　 　D．此溶液中可能有S^2－、NO₃^－

9．现有等体积的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、

V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

8．已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与

pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1 : 9　　　　 　　B．10: 1　 　　　　C．9 : 1　 　　　　D．1: 10

7．下列叙述不正确的是

A．乙醛或硝酸银溶液均能使蛋白质变性

B．将乙烯和二氧化硫分别通入酸性KMnO₄溶液中，均能使KMnO₄溶液褪色

C．反应AgBr + KIAgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

D．常温下浓硝酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硝酸不反应

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．71g氯气与过量的FeCl₂溶液完全反应转移的电子数为2N_A

B．1 mol甲基(－¹⁴CH₃)所含中子数为9 N_A

C．在标准状况下，2.24L二氯甲烷所含的分子数为0.1N_A

D．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2N_A

5. 在101 kPa时燃烧1 t 含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是

A．4FeS₂(s)+11O₂(g) ＝ 2 Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；　　 △H＝ －3414.8 kJ·mol^－1

B．FeS₂(s)+O₂(g) ＝ Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；　 △H＝－853.7 kJ·mol^－1

C．4FeS₂(s)+11O₂(g) ＝ 2 Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；　 △H＝ +3414.8 kJ·mol^－1

D．FeS₂(s)+O₂(g) ＝ Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；　 △H＝+853.7 kJ·mol^－1