摘要：强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l), △H=-57.3 kJ/mol 已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ,△H=-Q1 kJ·mol-1 HNO3＝NaNO3(aq)+H2O(l) ,△H=-Q2kJ·mol-1 上述均系在溶液中进行的反应.Q1.Q2的关系正确的是 A.Q1＝Q2＝57.3 B.Q1＞Q2＞57.3 C.Q1＜Q2=57.3 D.无法确定 6.对于反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O.下列有关叙述正确的是 A.若降低温度.达到新的化学平衡时.NO的体积分数将增大 B.若单位时间内生成x mol NO的同时.消耗x mol NH3.则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时.若增加容器体积.则正反应速率减小.逆反应速率增大 D.对NH3与O2的反应来说.化学反应速率关系是2υ(NH3)＝3υ(H2O)
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强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)====H2O(aq)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1
已知：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O；ΔH=-Q1 kJ·mol-1
1/2H2SO4（浓）+NaOH====1/2Na2SO4+H2O；ΔH=-Q2 kJ·mol-1
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O；ΔH=-Q3 kJ·mol-1
上述反应均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q3
C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1
查看习题详情和答案>>已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C． Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
| A．Q2>Q3>Q1 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q1＝Q2＝Q3 | D．Q2＝Q3>Q1 |
已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH＝-Q1 kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH＝-Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
- A.Q2>Q3>Q1
- B.Q2>Q1>Q3
- C.Q1＝Q2＝Q3
- D.Q2＝Q3>Q1
H2O(l)；ΔH=-57.3kJ／mol 
CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q1kJ／mol
1／2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q2kJ／mol
NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q3kJ／mol