20．(10分)甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　 丁

若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：

⑴乙的分子结构中一定含有的官能团是　　　　　 (填名称)；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为　 　　　　　。

⑵乙、丙的相对分子质量之差为　　　　 (填一个数字)的整数倍。

⑶满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为　　　　 ，此时，生成丁的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)NH₄NO₃在不同条件(温度)下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应

⑴若NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识(化合价升降规律等)判断，下列反应可能的是　　　 　　　(有错选得“0”分)

A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 B、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃

C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　 D、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O

E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 F、NH₄NO₃→N₂O+H₂O

⑵现将NH₄NO₃晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系(仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去)

回答下列问题

①写出下列物质的分子式

A、　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 E、　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 F、　　　　　　　　　　　

②请写出反应Ⅲ的化学方程式

Ⅲ、　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

18．(12分)已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：

CuSO₄·5H₂O--→CuSO₄·3H₂O--→CuSO₄·H₂O--→CuSO₄

　　　 　　　 某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。

⑴步骤⑤中要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵步骤④中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶简述步骤③的具体操作方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

⑷下列叙述错误的是　　　　　 (有错选得“0”分)

A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。

B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。

C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。

D、步骤②中得到的白色固体是CuSO₄。

E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。

17．(10分)实验室用50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放

出的热量来计算中和热。试回答下列问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　 　　　　　。

⑵　　　 (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒

改为环形金属(如铜)棒。其原因是　　　　　　　 　　。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响

是　　 　　　(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1

氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

　 　　　　(“增加”、 “减少”或“不变”)，理由是

　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

所求中和热数值　 　(“增加”、 “减少”或“不变”)，

理由是　 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I₂，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为

A．K₃Cr₂Cl₇ B．K₃Cr₂Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₉ D．K₂CrCl₄

　　　 第II卷(非选择题，共62分)

15．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是： H₂A == H⁺+HA^－，

HA^－H⁺+A^2－；则在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是

A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　

C．c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　 D．c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)　　　

14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：　

下列说法正确的是　　

A．上述反应为取代反应　　　 　　　　　　　　　　　 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶　　 　　　　　　　　　 D．维生素C的分子式为C₆H₇O₆

13．将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1　 B．残留物只有Na₂CO₃

C．原混合气体中O₂与CH₄的体积比为1∶1　 D．残留物只有Na₂CO₃和NaOH

12．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出　　　　　　　　　　　　　　　　 D．pH试纸变红

11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是

A．压强不变时，A、B和C均增加lmol

B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气

C．容积不变时，A、B和C均增加1mol

D．容积不变时，充入物质的量之比为2∶1的A和B