2．分解法：如2KClO₃2KCl+3O₂↑　 CH₄C+2H₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

1．电解法

①电解水溶液：如2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

②电解熔融物：如2KHF₂F₂↑+H₂↑+2KF

3．比较非金属性强弱的八条依据

(1)元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

(2)非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 与H₂化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。

(3)气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

(4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。

(5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑；O₂+4HCl＝2H₂O+2Cl₂(地康法制Cl₂)；Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ ；3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl；Cl₂+H₂S＝S+2HCl。

(6)非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

(7)与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl₂CuCl₂；2Cu+SCu₂S，说明非金属性Cl＞S。

(8)几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO₃中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N＞Br；而单质的活泼性：O₂< Cl₂，N₂<Br₂。

1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：

21.(15分)有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

　 (1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 被检出的物质的化学式(分子式)是　　　　　　　 　

　 (2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成　　　　　 　,2支试管中有蓝色沉生成　　　　　　　　　　　　 　

被检出的物质的化学式(分子式)是　　　　　　　 　

　 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是(i)　　　　　　　　　　　　　　 　

(ii)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.(10分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　 。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－。③加入　　　　　 　　　，使沉淀完全溶解。④　　　　　　　 ，得到纯净的硝酸钙晶体。

19. (15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

　　 ①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成　　　 ③C与D反应有沉淀生成　 ④D与E反应有沉淀生成　 ⑤A与E反应有气体生成　　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　　 请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　　　　 。

　 (2)A是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　 ，

　　 D是　　　　　　　　　 ，E是　　　　　　　　　 。

　 (3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

18. (10分) (05上海24、)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　　 →　　 　。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 　　　 　。

17.(10分)(05北京29．)CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　　　　　 。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①　　 若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为　　　　　 　　　

(保留2位小数)。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　　　　 。