摘要：( B )19．实验室配制硫酸铁溶液时.先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中.再加水稀释至所需浓度.如此操作的目的是 A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 ( C )20．下列说法中正确的是 A．HCO3-在水溶液中只电离.不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 ( B )21．下列叙述中.正确的是 A．由极性键构成的一定是极性分子 B．由非极性键构成的一定是非极性分子 C．非极性分子中一定不含极性键 D．极性分子中一定不含非极性键 ( C )22．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5.其中由水电离出的c(H+)分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系正确的是 A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定23．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液.当滴至混合液恰好呈中性时.消耗氢氧化钠溶液的体积 A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断 (CD)24．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后.溶液的pH大于7的是 A．NaHCO3.HCl.NaCl B．K2CO3.H2SO4 C．Na2CO3.CH3COONa.HNO3 D．NaOH.CH3COONa.HCl ( A )25．将氨水逐滴加入到稀盐酸中.使溶液成中性.则此时 A．c(NH4+)==c(Cl-) B．c(NH4+)>c(Cl-) C．c(NH4+)<c(Cl-) D．c(NH4+)与c(Cl-)之间关系不确定 ( B )26．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后.溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) (AB)27．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)>c(X-).则下列关系错误的是 A．c(OH-)<c(H+) B．c(HX)<c(X-) C．c(X-)+c(HX)==2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)==c(Na+)+c(OH-) (BD)28．一元酸HA溶液中.加入一定量强碱MOH溶液后.恰好完全反应.反应后的溶液中.下列判断正确的是 A．c(A-)≥c(M+) B．c(A-)≤c(M+) C．若MA不水解.则c(OH-)<c(H+) D．若MA水解.则c(OH-)>c(H+) ( B )29．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0.下列说法正确的是 A．升高温度.正向反应速率增加.逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ( C )30. 某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M2E(g).若开始时只充入2mol -3- E(g).达平衡时.混合气体的压强比起始时增大了20%,若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体.达平衡时M的转化率 A．20% B．40% C．60% D．80% ( A )31. 0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应.都消耗了20 mL 盐酸.这表明NaOH溶液和氨水的关系 A. 物质的量浓度相同 B. 氢氧根离子浓度相同 C. pH相同 D. 溶液中离子浓度相同

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