[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为，请解释金属铜能导电的原因．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl₃．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al₂Cl₆的结构式为．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可），其分子空间构型为．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙          b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙          d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．
（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于．

（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．
③该反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=、b=．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=MPa．

由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产．如：
反应I  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
反应Ⅱ2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O△H．
某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件如温度、压强、碳氢比[

n(CO)

n(H2)

]、催化剂质量等，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）．

实验序号	T（℃）	n(CO) n(H2)	p（Mpa）	CO（转化率）
1	150	1 3	0.1	a
2	x	1 3	5	b

（1）实验1、2的目的是探究对合成甲醇的影响，则x=．
（2）ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若要探究温度、压强、碳氢比[

n(CO)

n(H2)

]、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验．
（4）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应（填编号）．
（5）在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中CH₃CH₂OH的百分含量和温度的关系如图所示．
①反应Ⅱ的△H0（填“＞”或“＜”）．
②判断ω点（填“是”或“不是”）平衡状态．保持温度正不变，若反应进行到状态W时，v_正v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2．	1.5	2.5	2.8	4．	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：．