摘要：29．化学工业在国民经济中占有极其重要的地位.硫酸是许多化学工业的原料.也是国家工业发达水平的一种标志. (1)硫酸生产中.根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 . A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气 E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 (2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2.常用过量氨水吸收. 写出该反应的离子方程式: . (3)如果将标准状况下0.1m3的尾气(含有大量O2不考虑SO3存在)通入100ml 3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应.再经一段时间经低温.低压蒸得固体26.2克.通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数.

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化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）  2SO2+O22SO3  （接触室）    SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有          （填写序号）。

        A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎      B．接触室的反应使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度      D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触室中的氧化在常压下进行    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

   c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）

①该溶液中c （H+）        c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：                                      。

②现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                    ，反应的离子方程式为：                     。

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化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一．

(1)

硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)．

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

(2)

若实验室在537℃、1.01×105 Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此时体积为100 L．在温度压强不变条件下反应达到平衡，SO2体积分数为0.06．若保持温度压强不变，充入1 mol SO3，则平衡时SO3的体积分数为________；若保持温度和体积不变，充入a mol SO2和b mol O2，且a∶b＝2∶1，反应达到平衡时SO2体积分数仍为0.06，则a＝________．

(3)

硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2，同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________．

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化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料．也是国家工业发达水平的一种标志．

(1)

硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填序号)．

A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B、使用V2O5作催化剂

C、接触室中不使用很高的温度

D、净化后炉气中要有过量的空气

E、接触氧化在常压下进行

F、吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3

(2)

硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：________．

(3)

如果将标准状况下0.1m3的尾气(含有大量O2不考虑SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应，再经一段时间经低温．低压蒸得固体26.2克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数．

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硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
D
D
（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化剂 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．
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硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊
区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
该反应的化学方程式为                。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用         吸收SO3。
（4）已知反应2SO2+O2SO3 △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
平衡常数为__________。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
炉渣中CuSO4的质量分数/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
温度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用      （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

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