30. (9分)有混合气体X，它是由NO、H₂、CO₂组成，通入足量的Na₂O₂后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO₃溶液，无其他任何气体，求X中各气体体积之比。

31 (12分)如图所示装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，

干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂

气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，

当移至C处时，体积缩小至最小，为原体积的9/10。随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

(1)①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g，此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？

②活塞移至C处后，继续通入amolCO₂，此时活塞恰好回至B处。则a值必小于0.01，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)若改变干燥管中的Na₂O₂质量，可通过调节甲容器的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于　　 　　g。

29. (8分)在一包白色粉末,它是由KCL、(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄、Ca(NO₃)₂和BaCl₂五种化合物中的两种混合而成，今按下列步骤进行实验；

(1)　 白色粉末和熟石灰一起研磨，可产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。　

(2)　 另取少量粉末加足量的蒸馏水搅拌，有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO₃。

(3)　 取第二步的滤液中加入AgNO ₃溶液骨不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

则这包白色粉末是由　　　　 和　　　　 混合而成，写出有关的化学(或离子)方程式：

　第(1)步　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　第(2)步　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　第(3)步　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

28. (12分) 　用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

(1)实验前应如何检查该装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，然后逐渐加快。请写出试管a中发生的所有反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到哪些现象？

请依次逐一写出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢

慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。

试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？ 　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验题实验

27. (10分) 　用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

　 已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O②气体液化温度：NO₂为0.21℃，NO为-152℃

　 试回答：

(1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为　　　 　　　　　　　　。

(2)反应前先通入N₂目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)确认气体中含NO的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)装置F的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　。

26. (16分)常温下，有一无色混合气体,可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:

(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；

(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；

(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；

(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含　　　 　　　　　　　　　,一定含　　　　 　　　　　　　，其体积分别是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25. (10分) NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于　　　 　　(填以下项目的编号)。

　A. 破坏臭氧层

　 　　B. 高温下能使一些金属被氧化

　C. 造成酸雨

　 　　　D. 与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在常温下，将NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式。

___________________________________________________________________

(4)解释(3)中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？

______________________________________________________________________。

24.(10分) 砷的原子序数为33，在元素周期表里，砷元素位于　　　　　 周期　　　　 族，它的最高价氧化物的化学式为　　　　　 ，砷酸钠的化学式为　　　　　　 ，砷酸钠在酸性条件下可使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)和水，这个反应的离子方程式为______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.

已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中有如下反应： 4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。

现有一失去标签的铵盐氮肥。为测定其含氮量，今称取2.00 g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，共配得100 mL溶液，从中取出10 mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100　 mol/L NaOH溶液，当滴至25.00 mL时溶液呈现出了粉红色，且在半分钟内未褪色，该铵盐中氮的质量分数为

　 A. 0.175　　 B. 0.177　　 　C. 0.350　　 D.无法计算

22．下列物质的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液产生沉淀，再加入过量氨水沉淀溶解，溶液又变澄清的是

A．AgNO₃ B．MgCl₂C．Al₂(SO₄)₃ D．NaHCO₃

21.生物固氮是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.生物从土壤中吸收含氮养料　　　 B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物变为植物的蛋白质

　 C.将氮转变为硝酸及其它氮的化合物　　 D.将空气中的N₂转变为含氮化合物