18.　 (8分)标准状况下，甲、乙、丙各取20mL相同浓度的盐酸，然后分别加入组成完全相同的镁铝合金粉末，得到下表有关数据。请填写相应空白项。　

17.　 (6分)下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：

1)　　　　 由a、d、e三种元素形成的化合物中，能促进水的电离的化合物是　　　　 (填一种物质的化学式)

2)　　　　 将等物质的量的f、g的单质投入足量水中，反应后逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，到100mL时能产生最大沉淀。则在该过程中一共放出　　　　 L气体(标况)

16.　 反应4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O在2升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量由1.2mol增加到3.6mol，则此反应的平均速率_x(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(　 )

A．(O₂)=0.05摩/(升·秒)　　　　 B．(NO)=0.06摩/(升·秒)

C．(H₂O)=0.07摩/(升·秒)　　　 D．(NH₃)=0.08摩/(升·秒)

第II卷(共52分)

15.　 19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是(　 )×10^-3摩尔.(不考虑NO₂与N₂O₄之间的转化)

A．0.8　　　　 B．0.9　　　　　 　C．1.0　　　　　 D．1.2

14.　 某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃三者的混合液，已知反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为7：2，则溶液ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为(　 )

A．1:1　　　　 B．2:1　　　　　 C．3:5　　　　　 D．5:3

13.　 在50g浓度为c mol/L、密度为ρg/cm³ 的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积为(　 )

A．小于50mL　　 B．等于50mL　 C．大于50mL　 D．等于50/ρmL

12.　 已知①25℃、101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol。

今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则这个反应同时放出的热量是(　 )

A．1105kJ　　　 　B．1812.5kJ　　　 C．2520kJ　　　　 D．3935kJ

11.　 用18 mol/L H₂SO₄溶液和铜片加热制得1mol SO₂。下列说法不正确的是(　 )

A．反应中，被还原的硫酸为1mol　

B．用111mL浓硫酸跟足量的铜反应能达到目的

C．用64g Cu与足量的浓硫酸反应能达到目的

D．反应中浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性

10.　 在一定条件下，向固定容积的密闭容器中充入一定量的B和C，发生反应： B(g)+ 2C(g)2A(g)；ΔH＜0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(　 )

A．当X表示温度时，Y表示C的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示A的产率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示C的物质的量时，Y表示B的物质的量

9.　　　 某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、NO₂、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少；再通过碱石灰后将剩余气体导出，它能在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体(　 )

A．一定存在HCl和CO　　 　　　 　B．一定没有CH₄、NH₃、H₂、NO₂和CO₂　

C．一定存在HCl、CO和CO₂　 　 D．上述A、B、C判断均不合理