22．(6分)2I^－+ClO^－+2H⁺ == I₂ + Cl^－+H₂O； SO₃^2－+I₂+H₂O== SO₄^2－+2I^－+ 2H⁺；

ClO^－＞I₂＞SO₄^2－

21．(8分)(1)1、5、8、1、5、4　　 (2)0.007　　 (3)19.6　 (4)40%

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

30．(5分)在过量氧气中煅烧1g含SiO₂的黄铁矿，残余固体为0.8g。若生产过程中有2%的硫损失，则生产490t 98%的H₂SO₄，理论上需要这种黄铁矿多少吨?

高三第一次月考化学试卷评分标准

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

29．(6分)有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO₃)_x·nH₂O，式量是242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：

(1)金属M的相对原子质量，及x、n的值；

(2)电解后溶液的pH(假设电解前后溶液的体积不变)。

28．(6分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。

(1)a电极的反应式为　　　 ▲　　　 ；

(2)电解液c可以是　　　 ▲　　　 (选填编号)；

A．纯水　 B．NaCl溶液　 C．NaOH溶液　 D．CuCl₂溶液

(3)d是苯层，其作用为　　　 ▲　　　 ，在加入苯之前应对c溶液进　　 行如何处理？　　　 ▲　　　

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是　　　 ▲　　　 (选填编号)；

A．改用稀硫酸做电解液　　　　　　 B．适当增加电源的电压

C．适当减小两电极间距离　　　　　 D．适当降低电解液的温度

(5)若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为　　　　 ▲　　　　 。

27．(6分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是　　 　▲　 　；

(2)第④步中，相关的离子方程式是　　　 　▲　　 　；

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

　　 　▲　　 　。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　 　▲　　 　。

26．(7分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)本实验至少需要加热　　　 ▲　　　 次，至少需要称量　　　 ▲　　　 次；

(2)某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄·nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：ω= 　　　▲　　　 ，n = 　　　▲　　　 ；

(3)若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，该生结果　　　 ▲　　　 (填“偏高”或“偏低”)?

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)　　　 ▲　　　 。

A．加热前称量时容器未完全干燥　　　　　 B．最后两次加热后的质量差大于0.1g

C．加热后容器未放在干燥器中冷却　　　 D．加热过程中有少量晶体溅出

E．加热后的粉末中有少量黑色固体

25．(6分)如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为　　 　▲　 　；

(2)pH变化：A　 　▲　 　、B　 　▲　 　、C　 　▲　 　；

(3)通过5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为　　 　▲　 　。

24．(6分)有四种同族(系列)的物质，它们的沸点(℃，P=1.01×10⁵Pa)如下表所示：

试根据上表回答下列问题：

(1)写出系列2中物质主要化学性质的递变规律(任写1种) 　　 　▲　　 　，能够说明该递变规律的化学事实是　　　 　▲　　 　(任举1例，用离子方程式表示)；

(2)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是　　　 　▲　　 　；

(3)上表中，　 　▲　 　和　 　▲　 　两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是　　 　▲　 　。