20、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是

A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

第II卷(非选择题，共80分)

19、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。当加入50mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是

A、N₂O　　　　　　　 B、NO　　　　　　　　 C、N₂O₃　　　　　　 D、_NO2

18、某温度下，若将Na₂SO₄溶液蒸发180 g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2g无水Na₂SO₄也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na₂SO₄·10H₂O形成饱和溶液时所需Na₂SO₄·10H₂O的质量可以为

A．14.2 g　　　　　 B．32.2 g　　　 　　C．35.8 g　　　　　 D．46.4 g

17、某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：　

　 　　 由此分析，下列结论中，正确的是　　　　　　　　　　　　

　 A．A中一定有Fe³⁺　　　　 B．C中一定有Fe³⁺　

C．B为AgI沉淀　 　　　　　 D．A一定为FeBr₂溶液

16、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO₃^2-)比偏铝酸中c(AlO₂^-)大得多，则下列推论中正确的是

A. 通入适量CO₂于AlO₂^-溶液中，有CO₃^2-生成

B. 含CO₃^2-的溶液容易使Al(OH)₃溶解变成AlO₂^-

C. HCO₃^-只能与Al³⁺反应而不能和AlO₂^-反应

D. NH₄⁺、AlO₂^-和HCO₃^-能大量共存于同一溶液中

15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B、甲烧杯中的酸过量

C、两烧杯中参加反应的锌等量

D、反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

13、高铁酸钾　 　　　　　　　是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、

KMnO₄氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +2Cl^- +5H₂O , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑ 下列有关说法不正确的是： A．高铁酸钾中铁显+3价　　 　

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

12、下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　A．Na₂HPO₄溶液的水解：　 HPO₄^2－+H₂OH₃O⁺+PO₄^3－

B．铝片溶于苛性钠溶液：　 2Al+2OH^-+2H₂O =2AlO₂^-+3H₂↑

C．氯化氢气体通入硝酸银溶液　 C1^－+ Ag ⁺= AgC1↓

D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H₂O + O₂ + 4e^－= 4OH^－

11、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．　　　　　　 每升硫酸溶液里含有10^-2N_A个H⁺，该硫酸溶液的pH为2

B．　　　　　　 呈中性的稀溶液1L中里含有10^-7N_A个H⁺

C．　　　　　　 N_A个NH₄⁺有10 mol质子　　　 　　　

D．常温下pH值为2的1L盐酸溶液中，组成阳离子的原子核为10^-2N_A个