21．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为：4NH₃ + 3F₂ ＝ NF₃ + 3NH₄F

B．M是极性分子，其还原性比NH₃强

C．M既是氧化产物，又是还原产物

D．4moNH₃参加反应失去12mol电子

20．无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH₃、NO₂、N₂　 B．NH₃、NO、CO₂　 C．NH₃、NO₂、CO₂　 D．NO、CO₂、N₂

19．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是

　　　 A．E表示生成铜的物质的量　　　　　　　　　 B．E表示反应消耗水的物质的量

　　　 C．F表示反应生成氧气的物质的量　　　　 D．F表示生成硫酸的物质的量

18．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入

2 molSO₂和1 mol O₂，同时发生反应: 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO₂的转化率为25%，下列说法中正确的是

A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大

B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

17.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．B₂A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BA₂　

C．B₇A₄　　　　　　　　　　　　　 　　 D．B₄A₇

16．下列离子方程式中不正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液至刚好沉淀完全:

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO=BaSO₄↓+H₂O

B．用Pt电极电解MgCl₂溶液:2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

15．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应；②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸；③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应

A．②③④⑤　 B．①③④⑤　 C．①②③⑤　 D．①②③④⑤

14．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是　　　　

A．有2n mol (NH₄)₂SO₄分解　　　　　　　　　　　 B．有原子被还原

C．生成氧化产物　　　　　　　　　　　　　　 D．生成7n mol H₂O

13．A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3∶4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子。E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是

A．A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应

C．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子

D．由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键

12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

　　 C．Mg₃N₂ + 6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑ 　D．NH₄Cl +NaOH === NaCl + H₂O + NH₃ ↑