14.某同学测定某一气体样品中CO的浓度：第一步，将2.00L气体样品通入盛有I₂O₅固体的反应管中，反应生成CO₂和I₂；第二步，用60.00mL 2.5×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃吸收产生的I₂(I₂+2S₂O₃^2－==2I^－+S₄O₆^2－)；第三步，取上述反应后溶液体积的，用标准溶液碘水(1.00×10^－2mol·L^－1)滴定过量的Na₂S₂O₃，消耗碘水的体积为1.25mL，则样品中CO的浓度(mg·L^－1)为(　 )

A. 1.25×10^－4　　　 B. 3.5　　　 C. 6.25×10^－5　　　 D. 1.75

13.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是(　 )

A.该循环系统的目的是制I₂

B.电解池A中离子反应方程式：H₂+I₂2H⁺+2I^－

C.光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^－

D.该系统中的Fe³⁺、O₂、I^－都是循环使用的物质

12.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　 )

11.把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断的是(　 )

A.加热前后一样多　　　 B.加热前消耗的多

C.加热后消耗的多　　　 D.当Na₂O₂适量时才会一样多

10.将0.2mol甲物质加入250mL 0.4mol·L^－1的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的H₂在标准状况下的体积最多的是(　 )

9.粗碘中通常含有ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I₂一样升华。在粗碘中加入下列选项中的一种物质后，再进行升华可得到精碘，则应加入的物质的是(　 )

A.H₂O　　　 B.Zn　　　　　 C.KI　　　　　 D.KCl

8.右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是(　 )

A.试管中发生了置换反应

B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降

C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量

D.广口瓶中气体的分子在反应后增加

7.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol^－1)溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg·cm^－3，物质的量浓度为c mol·L^－1，则溶入水中的该气体的体积是(　 )

A.　　 B. 　　　C. 　　　　D.

6.某同学用Na₂CO₃配制0.10mol·L^－1Na₂CO₃(aq)的过程如下图所示：

你认为该同学的错误有(　 )

A.1处　　　　　 B.2处　　　　 C.3处　　　 D.4处

5.某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－四种离子。已知Na⁺、Al³⁺、Cl^－的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2－的个数比为(　 )

A. 1:2　　　 B. 1:4　　　　 C. 3:4　　　 D. 3:2