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根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)__________，
除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)：____________。
A、带砝码的托盘天平 B、研钵 C、试管夹 D、酒精灯 E、蒸发皿
F、玻璃棒 G、坩埚 H、干燥管 I、石棉网 J、三角架
⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；
⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4?nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω= _______________，n = _________________
⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________
从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________
A、加热前称量时容器未完全干燥
B、最后两次加热后的质量差大于0.1g
C、加热后容器未放在干燥容器中冷却
D、加热过程中有少量晶体溅出
E、加热后的粉末中有少量黑色固体
查看习题详情和答案>>(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写，________．
(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥管、(I)石棉网、(J)三脚架．除上述仪器外，还需要的仪器是________．
(2)本实验至少需加热________次，至少需要称量________次．
(3)某学生实验得到以下数据，请写出结晶水含量(x％)的计算公式(用W1、W2、W3表示)：
x％=________________．
加热前质量 加热后质量
W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+CuSO4)
5.4g 7.9g 6.8g
求CuSO4·nH2O中n值的计算公式：
n=________________．
(4)该生结果偏高还是偏低？________．
从下列分析中选出该实验产生误差的原因可能是(填写字母)________．
A．加热前称量时，容器未?
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实验用品：硫酸铜晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平、火柴
实验步骤：
①根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
②将坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④在研钵中加入一定量的硫酸铜晶体试样研细，将研细后的试样粉末放入到坩埚中称量；
⑤将坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果相差不大于0.
⑥准确称量一个干净、干燥的坩埚；
分析该方案并回答下面问题：
(1)该实验的正确步骤是_______________________。
(2)完成本实验还需要的实验用品是_____________。
(3)硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是___________________________________。
(4)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质
B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水
D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出
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