52.下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　　 B.等体积等密度的CO和C₂H₄

C.等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　　 D.等压等体积的N₂和CO₂

51.设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B.标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D.1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

50.等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A．3：4：1　　　　 B．3：3：2　　　　　　 C．6：7：3　　　　 D．6：9：0

49.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

D.配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

48.测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是　　　　　　　　　　　　 。

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)：　　　　　　　　　 。

　　　 A．被测样品中含有加热不挥发的杂质

　　　 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

　　　 C．实验前被测样品已有部分失水

(1)研钵、托盘天平、酒精灯(答与不答火柴，不给分不扣分)(2)冷却　 防止吸水(3)检验样品中的结晶水是否已经全部除去(4)A、C

47.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

46.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是

　 A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×10²³：个碳原子

　 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×1O²³个氧原子

　 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

　 D．0.5mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子

45.下列说法中不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³ D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L

44.下列说法正确的是

A.pH=2和pH=1的溶液中c(H⁺)=1：10

B.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1

C.0.2mol·L^-1与0.1mol·L^-1醋酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

D.NO₂溶于水时，被氧化的与被还原的n(NO₃^-)之比为3：1

43. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

　　 A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-1

　 　B. 此溶液中KCl的质量分数为

　　 C. 20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

　　 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3