20．(5分)根据氧化还原反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，设计一个原电池，用　　　　 做负极，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 ；电解质溶液是　　　　　　　 ；用　　　　 做正极，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)有一质量为Wg，相对分子质量为b的某种碱M(OH)₂，在一定温度下完全溶解为Vml的饱和溶液。若溶液的密度为d g/cm³，则溶液的物质的量浓度是　　　　　 ，溶质的质量分数是　　　　　　　　　 　，该温度下的溶解度是　　 　　　　　。

18．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别

在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．放电时，Fe是负极，NiO₂是正极　

　　　 B．充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂+2e^-=Fe+2OH^-

　　　 C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

　　　 D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

第Ⅱ卷(非选择题46分)

17．1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他

们在常压 下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热

到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了

氨气，且转化率达到了78%。用来合成的电解质在电解池中

起传导H⁺的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，

电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是 　　　　　　　 (　　 )

A．阳极的反应式为　 H₂-2e ^- =2H⁺　

B．阴极的反应式为　 N₂+6e ^- +6H⁺=2NH₃

C．电解的总反应式　 N₂+3H₂2NH₃　

　　　 D．电解的总反应式　 3H⁺+N^3-NH₃

16．在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应　 2NO₂(g)N₂O₄(g)；H<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．降低温度 　　　 B．通入NO₂ 　　　 C．通入N₂O₄　 　　　 D．升高温度

15．某可逆反应:mA(气)+nB(气)　　 pC(气)(焓变为H)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．m+n＞p　 H＞0

　　　 B．m+n＞p　 H＜0

　　　 C．m+n＜p　 H＞0

　　　 D．m+n＜p　 H＜0

14．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

　　　　　　　　　　 ，若维持温度和压强不变，英才当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①原混合气体体积为1.2VL；　　　　 　　 ②原混合气体的体积为1.1VL；

　　　 ③反应达平衡时气体A消耗0.05VL； 　　 ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

　　　 A．②③　　 　　 B．②④　　 　　　 C．①③　　 　　　 D．②①

13．下列物质中能够与酸反应生成盐和水，但不属于碱性氧化物的是　　　 　　　　　 (　　 )

A．Na₂O　 　　　　　　 B．Na₂O₂ 　　　　　　 C． Na　　 　　　　　　 D．CuO

12．我国发射“神五”所用的“长征2号”火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化剂是N₂O₄，燃烧的产物若只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H= + 67.7 kJ·mol^-1，

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H= - 534 kJ·mol^-1下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l)；△H= -1135.7 kJ·mol^-1

　　　 B．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= +1135.7 kJ·mol^-1

　　　 C．N₂H₄(g)+NO₂(g)=3/2 N₂(g)+2H₂O(g)；△H= -1135.7 kJ·mol^-1

　　　 D．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= -1135.7 kJ·mol^-1

11．把Ba(OH)₂溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO₄²ˉ全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Al³⁺ B．Al(OH)₃

 C．AlO₂ˉ 或 [Al(OH)₄]^- 　　　　　　　　　　　　 D．Al³⁺和Al(OH)₃