22．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

　 Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

(2)上述反应中属于置换反应的是_________；不属于氧化还原反应的是__________；(填写反应代号)

(3)反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

21．Ⅰ.(10分)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图)，其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

(3)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图)，序列“5”氢化物的化学式为　　　　　　 ，序列“1”的氢化物的电子式：　　　 　　　　　　。

Ⅱ．(10分)已知氨分子内键与键的夹角约为107º18’。从反应NH₃ +H⁺→NH₄⁺可知：NH₄⁺中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式。但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109º28’。故NH₄⁺的结构也可表示为B式。

　A式　　　　　　　 B式

(1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：　　　　　　　　　 等。

(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O ，H₃O⁺)

(2)写出H₃O⁺的电子式　　　　　　　　　　 　；

你认为H₃O⁺中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？　　　　

A．120º　　　　　　 B．109º28’　　　　　　 C．107º18’ D．60º

(3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型。其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键。则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与　　　 个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有　　　 个氮原子和　　　　 个硼原子。

20．(12分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：

(1)若A、D的组成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：__________________________________________；

　 B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：

____________________________________________，工业价值是：_________________。

②B、C均为氧化物：____________________________________________。

19．(8分)称取等质量(均为ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ。 (1)胆矾的溶解热为______kJ·mol^-1； (2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol^-1； (3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol^-1热量。

18．(12分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号，选错倒扣分)。

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

(2)根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管

中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？　　 　　(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断

往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

　　　 　　　(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)。

(3)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　　　　 　　　　　　、

　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　　 　　　　　　　　　；

③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”

将　 　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是　 　　　　　　　　　　。

17．(6分)⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是　　　　　 　　　　　 。

　 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

　 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

　 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

　 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 　(2)现有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

16．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.986 　　　　　B．1.12 　　　　　　C．3.36　 　　　　　D．6.72

第II卷(共86分)

14．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C₅₀Cl₁₀，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C₅₀Cl₁₀的说法正确的是

A．C₅₀Cl₁₀摩尔质量为955 g/mol　　　　 B．C₅₀Cl₁₀晶体是原子晶体

C．C₅₀Cl₁₀分子中含有25个碳碳双键　 D．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个15．下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．将SO₂和O₂的混合气加高压后，通过接触室，制备SO₃

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　 　A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

B．在通常状况下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A个分子

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

12．下列离子反应方程式正确的是　

A．KHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^－= CaCO₃↓+H₂O