13、下列说法正确的是　　 (　　　 )

A、离子半径：Ca⁺＜S^2－，原子半径：Na＞Cl

B、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C、因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性

12、已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m₁g；若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂g。若用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是C

11、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是　 (　 A　 )

A.含有相同数目的中子、原子和分子　　 B． 含有相同的分子数和电子数

C.　 含有相同的质子数和中子数　　　　 D． 所含分子数和质量均不相同

10、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm^－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　 (　 A　 )

A．大于20%　　　　　 B．等于20%　　　　　　 C．小于20%　　　　　　 D．无法确定

9、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂　 ②X₂YZ₃　 ③X₂YZ₂　 ④X₂Y₂Z₄　 ⑤X₃YZ₄　 ⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是

A．②　　 B．②④　　 C②⑤⑥　　 D．①②③④

8、下列实验操作中，错误的是(　 )

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解　

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅　　

　　 C．测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次　　　

D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

7、四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，

它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是

　　 A、a-b=n-m　　　　　　　　　　 B、原子序数：a＞b＞c＞d　

C、元素非金属性：Z<R　　　　　 D、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

6、下列反应的离子方程式正确的是　　　

A．钠与水反应： Na+2H₂O==Na⁺+H₂↑+2OH^－

B．氯气与石灰水反应：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ ClO^-+ H₂O

C．铁与足量稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-==3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-==AlO₂^-+H₂↑

5、下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是

　　 A．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　 B．K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

　　 C．NH₄^十、Mg^2十、Br^-、SO₄^2-　　 D．K^十、Na⁺、S^2-、SO₃ ^2一．

4、1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C+H₂O=CO+H₂；△H=+131.2KJ/mol

B．CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g)；△H= -131.2KJ/mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H=+10.9KJ/mol

D．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H= -131.2KJ/mol