4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　 　B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　 　D.1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

2．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO₂排放量的是　 ①用天然气代替煤炭做民用燃料　 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料　 ③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率　 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　 ⑤在煤中加入石灰后燃用　 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤⑥　　　　 C．①②⑤⑥　　　　 D．②③④⑥

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是

A．用膜分离的方法可以使海水淡化

B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小

D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

33．(1)2CaO₂2CaO+O₂↑　　　 (2)80．0%　　　　 (3)　　　

27．(6分)2I^－+ClO^－+2H⁺ == I₂ + Cl^－+H₂O； SO₃^2－+I₂+H₂O== SO₄^2－+2I^－+ 2H⁺；

ClO^－＞I₂＞SO₄^2－

(1)过氧化钠　 (1分)　

(2)肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2- (2分)

肯定没有Cu²⁺、Fe²⁺、HCO₃^－ (2分)

可能有K⁺ (1分)

　 (3)①2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑ ②Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O　 (各1分)

(4)NH₄⁺︰Mg²⁺︰Al³⁺＝0.1︰0.2︰0.1＝1︰2︰1(2分)

26．(8分)(1)1、5、8、1、5、4　　 (2)0.007　　 (3)19.6　 (4)40%

21、(1)使纯碱和H₂SO₄反应产生的CO₂全部排出　 NaOH溶液　吸收空气中的CO₂　偏大

(2)洗气瓶(图略)浓H₂SO₄吸水　偏大 (3) %

(4)防止空气中的水汽和CO₂进入D被吸收　

19．过氧化钙( CaO₂)是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析

某 过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：①称取0．270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和

H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33．6 mL。②另取0．120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成

的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，

用0．02 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去31．0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：　　　　　　　　　　　　　　

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式。

(2)计算样品中CaO₂的质量分数。

(3)计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

DACCCDBABDDD

18．本题共3小题。

(1)能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　 　 　_________________　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　 　____________________　 　，从以上实验可知，ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序　 　　 　___________________________________。

(3)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0．1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20．00mL 0．2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0．3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20．00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②此工业甲醇中CH₃OH的质量分数为　　　　　　　　　　 。