1．在恒温恒容的容器中进行反应H₂　　　　　　 2H； ΔH>0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为　

A．等于18s　　 B．等于12s　　 C．大于18s　　 D．小于18s

16．(12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol ,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。

(2)当溶液中金属离子只有时，则b的取值范围是

(用a、x表示)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)当x=0.5时，溶液中的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值

15．(10分)将标准状况下一定体积气体缓慢通入V LNaOH溶液中，结果和NaOH均无剩余。在反应后的溶液中加入足量的石灰水得到W g沉淀。

(1)能否用以上数据确定的体积？若能，请列式表示。若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示。

(2)能否确定NaOH溶液的物质的量浓度？若能，请列式表示。若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示。(供选择的试剂：CaCl₂溶液，CO₂，原浓度NaOH溶液)

14．(8分)茚是一种碳氢化合物，其结构如右图：　　　　　　　　

茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环和

一个支链。A能发生如下变化：

溴水　 　　　　　　　　　NaOH　 　　　　　　　　新制Cu(OH)₂部分

(过量)　　　　 　　　水溶液△　　　　 　　　　　　　　△　　　 　　　　　　　　　还原　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　经缩

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　浓硫酸加热　　　　　 　　　　　　聚

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　经加聚　　　　　　　　　　

已知：①一个碳原子上结合两个-OH的化合物极不稳定，易发生如下变化：

　　　　　 　　　　　　OH　 　　自动失水

C　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C=O+H₂O

　 　　　　OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环。

根据变化关系和已知条件，试回答：

(1)A的结构简式是_________；F的结构简式是______________。

(2)写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式

__________________________________　　　　　　　　 __________________。

(3)茚与硫酚　　　　　　　　　　 反应生成

的反应类型是_________反应。

13．(8分)用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃。为防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃，他设计了如下步骤：(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；(ii)小心煮沸溶液1~2分钟；(iii)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)按他的设计，第(i)步实验装置如右图：

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用　　　 A　 　　　　　　B　 　　25mL NaOH溶液

　 纯碱代替石灰石？ 　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②装置B使用的试剂是 　　　　　　　　　　　　　　，作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填实验仪器)。

④有人认为实验步骤(ii)、(iii)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ 　　　　　　　　　　　　　　，为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．(10分) 如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

(1)

实验序号	气体A	气体B	现象	A与B反应的化学方程式
打开②处止水夹前	打开②处止水夹后
①
②		HCl
③		NO

(2)分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号)　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(9分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　n(B):n=1:2

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Y溶液

已知：常温下，C、D、F都是无色气体，其中C和D分子中的质子总数相等，C是一种可燃性气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，F能使澄清石灰水变浑浊；H是不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：C　　 　　　　　　、D　 　　　　　　　甲　　 　　　　　　　、X　　 　　　　　　　。

(2)写出NaOH与乙反应的有关化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出G与Y反应后溶液为中性的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．(10分)(1)工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程两步进行，第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，以制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液电解，以制取KMnO₄，回答下列问题：

①写出制取K₂MnO₄的化学反应方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，连续搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式是：阳极　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，电解总的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这

是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在上述蓝

色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。以上实验条件下，的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在(1)中加入无水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶体，(2)中不加任何物质，发现(1)中NO₂红棕色变深，(3)中NO₂红棕色变浅，下列叙述不正确的是

A．CaCl₂溶于水时放出热量　　 　　　　　　　B．烧瓶(1)中气体的压强增大

C．NH₄Cl溶于水时放出热量　　 　　　　　　D．烧瓶(3)中气体的压强减小

8．下列说法正确的是

A．将pH=2的酸溶液稀释10倍溶液的pH值一定变为3

B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH值变为3

C．将pH=12的Ba(OH)₂溶液稀释10倍，溶液的PH值变为13

D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14