5．CuI是一种白色难溶于水的固体。以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池。含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区溶液仍为无色。电解相当时间后，阳极区才呈深蓝色。则电解开始阶段的电极反应为　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　 )

A．阳极：Cu-2e^-＝Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　 阴极：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．阳极：2Cu+2I^--2e^-＝2CuI　　　　　　　　　　 阴极：2H⁺+2e^-＝H₂↑

C．阳极：2I^--2e＝I₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 阴极：2H⁺+2e^-＝H₂↑

D．阳极：4OH^--4e^-＝2H₂O+O₂↑　　　　　　 阴极：4H⁺+4e^-＝2H₂↑

4．今有反应pA(g)+qB(g) mC(g)+nD(g)，经五分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L,而C的浓度增加了2a/3mol/L,又测得平均反应速 率v(C)=2v(b)，达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2A(g)+6B(g) 3C(g)+5D(g) 　　　　　　B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

　　　 C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) 　　　　　　　　D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ 2D(g)

3．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) (　　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．离子膜法制烧碱示意图如右图所示，

有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．a口进水

B．b口进精制饱和食盐水

C．c口出的是Cl^-是由b口进入的

D．d口出的是H₂

1．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH不等于13， 0.1mol/L某一元酸

(HA) 溶液的　 将两溶液等体积混和后，所得溶液里各离子的物质的

量浓度大小排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．C(A^-)>C(B⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)　　　　　　　　　 B．C(B⁺)>C(A^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

C．C (B⁺)>C(A^-)>C(H⁺)=C(OH^-)　　　　 　　　　D．C(A^-)>C(B⁺)> C(OH^-) > C(H⁺)

16．(12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol ,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。

(2)当溶液中金属离子只有时，则b的取值范围是

(用a、x表示)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)当x=0.5时，溶液中的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值

15．(10分)将标准状况下一定体积气体缓慢通入V LNaOH溶液中，结果和NaOH均无剩余。在反应后的溶液中加入足量的石灰水得到W g沉淀。

(1)能否用以上数据确定的体积？若能，请列式表示。若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示。

(2)能否确定NaOH溶液的物质的量浓度？若能，请列式表示。若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示。(供选择的试剂：CaCl₂溶液，CO₂，原浓度NaOH溶液)

14．(8分)茚是一种碳氢化合物，其结构如右图：　　　　　　　　

茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环和

一个支链。A能发生如下变化：

溴水　 　　　　　　　　　NaOH　 　　　　　　　　新制Cu(OH)₂部分

(过量)　　　　 　　　水溶液△　　　　 　　　　　　　　△　　　 　　　　　　　　　还原　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　经缩

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　浓硫酸加热　　　　　 　　　　　　聚

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　经加聚　　　　　　　　　　

已知：①一个碳原子上结合两个-OH的化合物极不稳定，易发生如下变化：

　　　　　 　　　　　　OH　 　　自动失水

C　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C=O+H₂O

　 　　　　OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环。

根据变化关系和已知条件，试回答：

(1)A的结构简式是_________；F的结构简式是______________。

(2)写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式

__________________________________　　　　　　　　 __________________。

(3)茚与硫酚　　　　　　　　　　 反应生成

的反应类型是_________反应。

13．(8分)用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃。为防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃，他设计了如下步骤：(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；(ii)小心煮沸溶液1~2分钟；(iii)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)按他的设计，第(i)步实验装置如右图：

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用　　　 A　 　　　　　　B　 　　25mL NaOH溶液

　 纯碱代替石灰石？ 　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②装置B使用的试剂是 　　　　　　　　　　　　　　，作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填实验仪器)。

④有人认为实验步骤(ii)、(iii)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ 　　　　　　　　　　　　　　，为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．(10分) 如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

(1)

实验序号	气体A	气体B	现象	A与B反应的化学方程式
打开②处止水夹前	打开②处止水夹后
①
②		HCl
③		NO

(2)分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号)　　　　　　　　　　　　　　 。