1．下列有关胶体的说法中正确的是

A．胶体都是均匀透明的液体

B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大

D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。

32．(14分)为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：

(l)反应类型；a　　　　　　 、b　　　　　　 、P　　　　　　

(2)结构简式；F　　　　　　　　　　　 、H　　　　　　　　　　　　

(3)化学方程式：D→E 　　　　　　　　　　　　　　　　

E+K→J　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31．(10 分)某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：　

⑴写出反应②和⑤的反应条件：②　　　　　　　 ；⑤　　　　　　　 。

⑵写出A和F结构简式：A　　　　　　　　 ；F　　　　　　　　 。

⑶写出反应③对应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　 。

30．(14分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；

(2)用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________；

丙溶液呈碱性的原因____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______________________________；

②己溶液+丙溶液→丁______________________________。

29．(10分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成　　　　　　 L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为　　　　　　　　 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　

不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　　 、　　　　 (固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　 (填偏大、偏小或不变)。

27.(10分)实验室用下图的装置将CO₂和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答

(1)甲瓶中装的是　　　 溶液，乙瓶中装的是　　 　　溶液，分液漏斗中装的是　　　　 　。

(2)当CO₂与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是　　　　 ，活塞操作是　　　　　　　　　　　　　 　；然后得到　　　　 ，活塞操作是　　　　　　　　　　 .

26．(10分)(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是　　　 (填序号)。

　　 A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

　　 B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

　　 C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

　　 D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

　　 E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

　　 F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

(2)下表是某种常见金属的部分性质：　

将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

①推断该金属可能的一种用途　　 ，该金属的活动性比铜　　　　 (填“强”或“弱”)。

②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

25. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　 )

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

24. 单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

① FeTiO₃ +2H₂SO₄＝TiOSO₄+ FeSO₄ +2H₂O　 ② TiOSO₄ +2H₂O＝H₂TiO₃↓+H₂SO₄

③ 　H₂TiO₃TiO₂+H₂O 　　　④ TiO₂ +2C +2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤ TiCl₄ M+2g＝2MgCl₂ +Ti

下列叙述不正确的是

A. 反应① 不是氧化还原反应　　　 B. 反应② 是水解反应

C. 反应④ 中TiO₂是氧化剂　　　　 D. 反应⑤ 表现了金属镁还原性比金属钛强