9．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3: 1其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸　　 B．两溶液的体积相同，酸是弱酸

C．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

8．常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)

A．pH=n　　　　　　　 B．pH=－lg n　　　　　　　 C．pH=14－lgn　　　　　　 D．pH=lgn+14

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．3.6 g重水中所含质子数为2N_A B．4.48 L N₂所含分子数为0.2 N_A

C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N_A

D．1 molS与足量Cu反应生成Cu₂S转移N_A个电子

6．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　 B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　 D. ⑤⑥②④①③

5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃ B.K⁺、Na⁺、SO^2-₃、S^2-

C.K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2-₄ D.Ba²⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Br^-

4．下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H₂S　　　　 B.HCl　　　 C.PH₃ D.SiH₄ 　　　　　　　　　 　　　　　 3．下列有关叙述正确的是

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反　　　 应的热化学方程式可表示为：

2 A(g)+ B(g) = 2 C(g)；△H=Q kJ·mol^-1(Q＜0 )

D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强

1．一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

A．B₄C是一种分子晶体　　　　　 B．B₄C是一种离子晶体

C．B₄C是一种原子晶体　　　　　 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

24．(10分)将Na₂O₂和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

　 　　2 Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

　　 　2 Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O　　

　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了△m。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下△m的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a／b≤1时，△m取值范围是　　　　　　　　 　　

②当1<a／b≤2时，△m取值范围是　　　　　　　 　　

③当a／b>2时，△m取值范围是　　　　　　　　　 　　

(2)若m=14．52g，△m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加2．00mol／L盐酸140．0mL，可产生标准状况下的气体 　　　　　　　L。

23．(8分)将一定量的氯酸钾与3.48g二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336L(标准状况)，然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100ml 1mol/L的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化成单质。求氯酸钾的分解率。