11.反应：L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A.上述反应是放热反应　　 B.上述反应是吸热反应　

C.a＞b　　 D.a＜b

10.．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒沙特列原理　　 (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

(1)3H₂S+2Fe(OH)₃→Fe₂S₃+6H₂O　 (2)27n　 (3)b

(4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分)

(5)

1.(1)0.013　　 (2)0　 催化剂　 (3)＞　 ＞ (4)由吸热温度升高时，平衡向右移动　

9.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　

8.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应　 2A(气)+B(气)＝2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%　 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1

其中正确的是

A．①③　　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

7.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125mol/L)。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：

(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：____________

(1)5.5×10^-4mol·L^-1·s^-1(2)图中实践　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)图中虚线　　　

(4)k=　　

6.对于反应2SO₂+O₂　 2SO₃,下列判断正确的是

A.2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

4.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

*注：a和b均为与温度有关的常数

请填空回答：

⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属　　　　　　 型，NiO氧化膜厚Y^′属　　　　　　 型。

⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：　　　　　 ，其理由是：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

5同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

A.2NH₃(g) ?　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　　　　

B.2NO(g) ?　　 N₂(g)+O₂(g)

C.2NO₃(g) ?　 4NO₂(g)+O₂(g)

D.2NO₂(g) ?　 2NO(g)+O₂(g)

3.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)+2B(气)　　　 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是

A.原混合气体的体积为1.1V　　　　　　　 　B.原混合气体体积为1.2V

C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V　　 D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V

2.已知反应A+3B　　 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0．5mol·L^－1·min^－1　　　 B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1 　　　 D．3 mol·L^－1·min^－1