22.(6分)下图为喷泉实验装置图。
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(1)若大烧瓶内充入的为干燥NH3,要使喷泉形成表中的各种颜色,请写出A溶液里溶质的名称或化学式。
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编号 |
A溶液颜色 |
B溶液颜色 |
A溶液中溶质 |
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① |
无色 |
红色 |
1分 |
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② |
黄色 |
红褐色浑浊 |
1分 |
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③ |
橙色 |
黄色 |
1分 |
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④ |
无色 |
白色胶状沉淀 |
1分 |
(2)若大烧瓶内充的是不易形成喷泉的含氧72.7%的XO2气体,但如果加入固体YOH 再作轻轻振荡后,则可形成喷泉。实验后取烧瓶内溶液作焰色反应,其焰色为浅紫色,则XO2的化学式为____2分 ____。
21.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
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性质\元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
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单质熔点(℃) |
-218.4 |
113 |
|
450 |
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单质沸点(℃) |
-183 |
444.6 |
685 |
1390 |
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主要化合价 |
-2 |
-2,+4,+6 |
-2,+4,+6 |
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原子半径 |
逐渐增大 |
|||
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单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
请根据表格回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是 1分 碲的化合价可能有 1分
(2)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 2分 (填化学式)
(3氢硒酸有较强的还原性,因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为______________2分 ___________________。
(4)已知:在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请回答下列问题:
①写出氧族元素中含18电子的两种氢化物的电子式__2分 __________
②请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系________________________
③写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:_____2分 _____________________