17．一透明溶液，已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

(1)淡黄色粉末的名称为　　　　　　　　 ；

(2)溶液中肯定有　　　　 离子，肯定没有　　　　 离子，可能有________离子；

(3)溶液中阳离子的物质的量之比为(H⁺及没有确定的离子除外)　　　　　　 。

16．下图表示各物质之间的转化关系，其中反应的部分产物已被省去。①、②为工业生产及应用中常见反应，B是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，F是一种淡黄色固体。

试回答下列有关问题：

⑴X的化学式　　　　　　 ，X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入40%Y共熔，猜想工业上这样做的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵Y在实验室中的用途　　　　　　　　　　 (列举一例)。

⑶反应②的化学方程式是_____________________________________________。

⑷用电子式表示C的形成过程：_______________________________________

15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。E的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应。根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

(2)B、C、D、E的离子中，半径从大到小的顺序是__________________(填离子符号)。

(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____________________________________________________。

(4)若B、D元素形成的一种稳定固态化合物M，其电子式为　　　 ；向E的氯化物溶液中加入少量M，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________

(5)C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞结构如右图所示，阳离子D⁺位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是____________。

14．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。　

图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰(注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸H₂O)。其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)。c．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“①”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)。

根据上述实验回答下列问题：　

(1)该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“②”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)________________________。　

(2)在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________(填“偏大”“偏　 小”或“不变”)　

(3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________(用m₁、m₂、n表示)　 (4)装置E的作用是_______________________________________________________________。　

(5)运用中学化学知识自己设计一种与上述实验原理不同的方法来测定纯碱样品的纯度，写出简要的实验步骤(可不填满也可补充)：

①_________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

13．本实验题共2小题。

(1)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol/LH₂SO₄溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有：　　　　　　 _______________；

②计算所需浓硫酸的体积是　　　　　 mL；若该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数　　 　49%(填写“<”、“=”或“>”)；　

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是：_____________________________

__________________________________________________________________________________________。

④下列操作会引起所配浓度偏大的是(填写字母)　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度　 B、容量瓶未干燥即用来配制溶液　 C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出　 E、烧杯未进行洗涤 　　F、定容时俯视刻度线　　 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

①该图中有两处未画出，他们是　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

若不用任何材料填充，则所求得的中和热(△H)将　 　　　　　　(偏大、偏小或无影响)

12．海带中含有碘元素。有人设计如下步骤提取碘①通入足量氯气②将海带焙烧所得的灰加水搅拌③加CCl₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。其合理的操作顺序是　 (　　 )

A．①②③④⑤　　　　　　 B．①③⑤②④　　　　　　 C．②①③⑤④　　　　　　 D．②④①③⑤　　　　　　　　　　　　

11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　 )

　　　 A．X肯定为碱金属元素

　　　 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

　　　 C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体

D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低　

10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

8．将两种金属混和物粉末15g，投入到足量盐酸中充分反应后，得到标准状态下的H₂的体积11.2L，以下各组金属不可能的是　　 A．Cu和Zn　　 B．Mg和Ag　　 C．Al和Fe　 D．Mg和Fe