过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na₂CO₃+ 3H₂O₂2Na₂CO₃·3H₂O₂ ΔH＜0，回答下列问题：

(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________。

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是________________________________。

A.MnO₂              B.H₂S                      C.稀硫酸              D.NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是________________________________。

(5)反应的最佳温度控制在15 ℃—20 ℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有________________，温度偏低时造成产率低的可能原因有________________。

(6)以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是____________。

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

（1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L^－1。其工业提取法有：

Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：  

①_________________(写出离子方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③_________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________

Ⅱ、空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

    右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个

反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温

度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方

程式________________________________________；

工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种

物质是____________________。