28.(19分)

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途      

           

II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是           

① 固态氯化铵加热分解                 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题:

(1)检验氢气纯度的目的是         

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是        ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是          ,C瓶内气体的成份是         

(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是       。反应管E中发生反应的化学方程式是           

 0  3492  3500  3506  3510  3516  3518  3522  3528  3530  3536  3542  3546  3548  3552  3558  3560  3566  3570  3572  3576  3578  3582  3584  3586  3587  3588  3590  3591  3592  3594  3596  3600  3602  3606  3608  3612  3618  3620  3626  3630  3632  3636  3642  3648  3650  3656  3660  3662  3668  3672  3678  3686  447348 

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