摘要：21．Ⅰ.汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途.丹砂炼汞的反应包括以下两个反应:反应Ⅰ HgS +O2 Hg +SO2 反应Ⅱ 4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4 请完成下列空白: ①HgS与氧气反应.氧化剂是 . ②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目. ③得到的汞中含有铜等杂质.工业上常用5%的硝酸洗涤.写出除去少量铜杂质反应的离子方程式: . ④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg.存在如下平衡:Hg + Hg2+ Hg22+ .提高Hg22+浓度的方法是: . Ⅱ.在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B.发生反应:2A2C达到平衡时.C的浓度为0.4mol·L-1. ⑴温度不变.若缩小容器的体积.则平衡 移动 ⑵维持容器的温度和体积不变.按下列四种配比作为起始物质.达到平衡后.C的浓度仍是0.4mol·L-1的是 . A.4molA+2molB B.2molC+1molD C.2molA+1molB+2molC+1molD D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD ⑶若维持容器的体积和温度不变.按不同配比加入起始物质.达到平衡时.C的浓度仍是0.4mol·L-1. ①反应从逆反应方向开始.则D的起始物质的量应满足的条件是 ②若加入0.2molA和0.1molB.则C和D起始物质的量分别应满足 , 22．已知A.B均是由两种元素组成的化合物.A中某种元素的质量分数为75% .B是一种淡黄色固体.C.J是同周期元素的气态氢化物.其中C是含氢量最高的烃.X为无色液体.反应生成的水均已略去.它们有如下图所示的关系. (1)写出化学式:A B J . (2)反应③中每生成1molF.转移电子的数目为: . (3)反应④的化学方程式为: . (4)写出离子方程式分别为:反应② , ⑤ . (5)反应①中.每1.00gC与足量的F作用.恢复到25oC放出55.6kJ热量.写出反应①的热化学方程式 .

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