1]．下列化学名词正确的是

A　 三溴笨酚　　 B　 烧碱　　 C　 乙酸乙脂　　 D　 石碳酸

31]．(18分)

(1)限制性内切酶Ⅰ的识别序列和切点是-G^↓GATCC-，限制性内切酶Ⅱ的识别序列和切点是-^↓GATC-。在质粒上有酶Ⅰ的一个切点，在目的基因的两侧各有1个酶Ⅱ的切点。

①请画出质粒被限制酶Ⅰ切割后所形成的黏性末端。

②请画出目的基因两侧被限制酶Ⅱ切割后所形成的黏性末端。

③在DNA连接酶的作用下，上述两种不同限制酶切割后形成的黏性末端能否连接起来？为什么？

(2)请根据所提供的实验材料用具设计一个实验，验证“重力影响生长素的重新分配”。

实验材料用具：若干相同的燕麦胚芽鞘尖端是、若干相同的去掉尖端的胚芽鞘、一个实验支架(支架的材料托中，放置了6块已编号的相同琼脂块。相邻两个琼脂块之间用不透水的云母片完全割开)。

①写出主要实验步骤：

②预期实验结果：

放置a₁琼脂块的胚芽鞘比放置a₂琼脂块的胚芽鞘_______________。

放置a₃琼脂块的胚芽鞘比放置a₂琼脂块的胚芽鞘_____________。

放置A₃琼脂块的胚芽鞘________________________。

30]．(18分)

(1)19世纪中叶以来，随着英国重工业的发展，尺蛾中黑化蛾的比例越来越高。为了研究环境改变对尺蛾种群变化的影响，1950年科学工作者在英国的两个地区利用标志重捕法进行了调查，获得如下结果：

请回答下列问题：

①自然选择是________________________________的过程。

②表中两组数据________________大于________________、________________大于________________共同支持“自然选择决定生物进化方向”这一论点。

(2)20世纪50年代后，英国开始实行控制计划，大气环境污染得到了治理。请根据下图说出三者的变化关系并解释原因。

29]．(14分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　 　　　　，其相应的质量(g)为　　　　　　　　　　 。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热 ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

(4)写出D和E的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出B的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出天然油脂A的一种可能结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28]．(19分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　 ，若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　　　 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化学式表示)，需加入　　　　　 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　　

26、(9分) 今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量的盐酸完全反应，放出CO₂体积为1.344L(标准状况)，另取

等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。

(1)取过滤后的滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol·L^-1盐酸，并同时记录放出CO₂体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

(2)将滤出的不溶性盐(1.420g)投入到浓度为2.5mol/L盐酸中，完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐化学式。

25．(4分)设X、Y、z代表三种元素。已知：

①x’和Y一两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子

核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

(1)Y元素是　　　　　　　 ；Z元素是　　　　　　　　 。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是　　　　 　 。

24．(6分) 归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出下表所示的表格(部分)。

请回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　　　　 。　 (2)碲的化合价可能有　　　　　　　　　　 。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　　 　 (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的　　　　　　　　 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

　 Al₂Te₃+(　　 )→Al(OH)₃↓+　 H₂Te↑

(6)如图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔE为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反应的热效应)。

则：b代表　　　　 ，d代表　　　 　 (均写单质名称)。

23、(6分) 如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见的化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，则：

①X、Y、Z中含有丙元素的是　　　　　　　　　　　　 (填代号)；

②乙的化学式是　　　　　　　　　　 ；

③X与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状况下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

22．(7分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是　　　　　　　　　 ；B位于周期表中第　 周期，第　 族；C的原子结构示

意图是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)E的单质颜色是　　　　　　　　 。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(5)F的元素符号是　　　　　　　　 。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是　　　　　　　　　　　 ；酸性最强的化学式是　　　　　　　　　　 ；气态氢化物最稳定的化学式是　　　　　　　 。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。