25．(6分)有机物A和B由C、H、O三种元素组成，两者互为同系物，且知A分子的碳原子数较B分子少，A的相对分子质量不超过70。

现有等物质的量A和B的混合物，其中氧的质量分数为16/51。取一定量该混合物，与一定量的氧气混合点燃，在120℃ 101 kPa的条件下，将燃烧产物通入足量浓硫酸，气体体积减少为原来的二分之一；再将剩余气体通入碱石灰，气体全部被吸收。

(1)该混合物的平均相对分子质量为________；

(2)A的分子式为________，B的分子式为________。

24．(10分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH₃CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

(1)写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

(2)写出乳酸与硫酸共热生成C₆H₈O₄的化学方程式：__________________________。

(3)②的反应类型是________；化合物A的结构简式是__________________________。

(4)作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外。还应具有良好的透气性和亲水性。采用化合物D的聚合物而不是化合物C的聚合物作为隐形眼镜的制作材料的主要原因是________________________。请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式：____________________。

23．(10分)0．1 mol某种烯烃或两种烯烃的混合物(碳原子数均不超过5)充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300 mL 2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液吸收。所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。

(1)若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：

①________;②________;③________。(可以不填满，也可以补充)

(2)若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比(可以不填满，也可以补充)：

22．(11分)A、B、C、D为常见的单质，E、F、G为熟悉的化合物。A、B为气体，C、D为固体，E为黑色固体，D、F均为淡黄色粉末，G为暗红色粉末。有关物质间转化关系如图所示(其他产物均已略去)。

　(1)写出下列物质的化学式：F________、G________、K________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A+BH__________________________。

②C+DE__________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①I+BJ________________________________。

②H+CA______________________________。

21．(6分)燃放鞭炮会对环境产生危害，同时也会对人造成一定的危险。因此我国一些地区规定禁止燃放鞭炮。黑火药是制造鞭炮的主要原料，其成分是硝酸钾、硫磺和木炭。若爆炸时产生硫化钾、二氧化碳和氮气。

则根据上述内容填空：

(1)写出黑火药爆炸时所发生的化学反应方程式：____________________。

(2)在这个反应中，被还原的元素是____________，氧化产物是________。

(3)当有3．6 g碳完全反应时，可生成气体的体积在标准状况下是_______L。这些气体若在1．01×10⁵ Pa的压强和200℃的条件下的体积将是_________L。

20．(16分)环境保护是我国的一项基本国策。含CN^－的污水毒性和危害极大。治理含

CN^－污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O以及Cl^－。其离子反应方程式为：CN^－+

ClO^－CNO^－+Cl^－，2CNO^－+3ClO^－+2H⁺===N₂↑+2CO₂↑+3Cl^－+H₂O。某科研部门用下图装置进行模拟实验，以证明上述处理含CN^－污水方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。下述实验装置是通过测定CO₂的量来确定CN^－的处理效果。

试根据要求回答下列问题：

(1)将浓缩后含CN^－的污水(其中CN^－浓度为0．05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：________________。

②丙中加入的除杂试剂是______________________。

A．饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和碳酸氢钠溶液

C．浓NaOH溶液 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．浓硫酸

③丁在实验中的作用是____________________。

④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0．8 g沉淀，则该实验中CN^－被处理的百分率________80%(填“＞”“=”“＜”)

(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出二点即可)：____________________。

19．(8分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是__________(写分子式)；

②请推断华素片__________(“是”或“不是”)白色。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL______(填选项字母)，并用力振荡；

A．酒精　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．热裂汽油

C．四氯化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甘油

②描述加入该液体后可能观察到的现象____________________________；

③选用该液体做实验的原因是____________________________________。

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)__________________________________________________________________________。

18．室温时，向体积均为1 L pH为2的盐酸中分别加入0．02 mol金属M，反应完毕后再分别加入0．01 mol N。则两次加入金属的全过程中，放出气体最多的是

第卷(非选择题　共76分)

17．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O₂===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极

B．负极反应为Zn－2e^－===Zn²⁺

C．电解液肯定不是强酸

D．正极发生氧化反应

16．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄===3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O与上述反应在氧化还原反应原理上相似的是

A．SO₂+2H₂O===3S+2H₂O

B．CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca(HCO₃)₂

D．2FeCl₃+Fe===3FeCl₂