19． t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是

A．方程式中x = 4

B．达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α (A)∶α (B)＝3∶1

C．若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，正、逆反应的化学反应速率变小

D．在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a/4 mol B　

18、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A1₁₃和A1₁₄，并在质谱仪检测到稳定的A1₁₃^－ 、

Al₁₄²⁺等。A1₁₃、A1₁₄的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是

A、A1₁₃与卤原子性质类似，A1₁₃^－ 　性质不活泼

B、A1₁₄在气态中与HI反应的方程式可表示为：A1₁₄+3HI=HAl₁₄I₃+H₂

C、A1₁₃超原子中A1原子间是通过离子键结合的

D、Al_l4与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子而形成稳定的Al_l4²⁺

17．下列说法一定正确的是

A．1molFe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目约为6.02×10²³

B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程

C．处于平衡状态的可逆反应中，若增加某反应物的量，平衡向正反应方向移动，被增加的物质的转化率减小

D．正盐的水溶液呈酸碱性是由于水的电离平衡被破坏所造成的

16、 在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生 　　① IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　 ② 3I₂+3 HSO₃^－+3H₂O=6 I^－+3 HSO₄^－+6H⁺

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法中错误的是

A、 在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

　　 B、上述两个反应中，反应速率较快的是②

C、时钟反应的快慢由反应②决定

D、“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②反应速率有关

15、中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的

作用,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如

右图所示：

下列叙述中错误的是

A、X分子中至少含有4种官能团

B、 1 mol X最多能与4 molBr₂反应、最多能与6 mol NaOH溶液反应

C、1mol X水解后能生成2mol 相同的有机物

D、X是一种易溶于水的芳香族有机化合物

14．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

C．少量固体Mg(OH)₂溶于饱和NH₄Cl溶液中：2NH₄⁺+Mg(OH)₂＝2NH₃·H₂O+Mg²⁺

D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O　 　H₂↑+Cl₂↑+2OH^－

13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D．放电过程，电池中KOH的物质的量逐渐减小

12、为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu²⁺有关而与SO₄^2－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：

　 ①、观察稀硫酸颜色　 ②、观察无水硫酸铜粉末颜色

　 ③、稀释CuSO₄溶液，观察溶液蓝色变化

　 ④、往CuSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

⑤、往CuSO₄溶液中滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

A、①②④　　　 　B、②③④　　 C、②③⑤　　　 D、①④⑤

11、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是：

10、下列说法或表示方法正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)= H₂O(l)；△H = －57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ　　　

C. 由C(石墨)= C(金刚石)；△H = +1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D. 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)；△H = －285.8 kJ·mol^－1