13.硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：2Na+xS　　　　　 Na₂S_x。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是(　　　 )

A.这是一种新型无机非金属材料

B.此化合物可能发生加成反应

C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程

D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　　 )

A.晶体中与错个K⁺距离最近的K⁺有12个

B.晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

C.超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有14个K⁺和13个O₂^-

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1

11.下列离子方程式不正确的是(　　　 )

A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^―Al(OH)₃↓

B.4mol/L的NaAlO­₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

4AlO₂^―+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺　

C.在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，得紫红色溶液：

5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O

D.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

2H⁺+CO₃^2－CO₂↑+H₂O

10.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(　　　 )

A. ④⑤⑥　　　　　 B.①②③④　　　　　 C.①③④　　　　　 D.①③④⑤

9.经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)。其可能的情形是(　　　 )

A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

　c(Ac^-)>c(Na⁺) >c(OH^―) >c(H⁺)

D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

8.某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO₂^―、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2―、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是(　　　 )

A.此溶液中一定有S^2－、SO₃^2―、Na⁺　　　 B.此溶液中可能有AlO₂^―、CO₃^2－

C.此溶液中一定没有Ag⁺、Al³⁺　　　　　 D.此溶液中可能有S^2－、NO₃^－

7.Al(OH)₃是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al³⁺物质的量浓度(mol/L)和OH^―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10^-33，就会析出Al(OH)₃沉淀，则0.1mol/LAlCl₃不产生沉淀的最大OH^―物质的量浓度(mol/L)为(　　　 )

A.1.9×10^-33　　　　 B.2.7×10^-11　　　　 C.8.7×10^-8　　　　 D.1.2×10^-11

6.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构(　　　 )

A.CO₂　　　　　 B.NF₃　　　　　 C.PF₃　　　　　 D.OF₂

5.下列说法正确的是(　　　 )

A.Na₂O₂、Na₂O均能吸收CO₂并放出氧气

B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C.SO₂和Cl₂的漂白原理相同

D.SiO₂既能与NaOH又能与Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃

4.下列操作或实验数据记录正确的是(　　　 )

A.1mol/L的AgNO₃溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体

B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10Ml

C.用pH试纸测得氯水的pH为2

D.在试管中制备Fe(OH)₂时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO₄溶液的底部