3．设N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

　 A.2L 1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中含2N_A个NH₄⁺

　 B.SiO₂晶体中,与每1molSi原子结合形成共价键的O原子数为4N_A

　 C.在标准状况下,1L辛烷完全燃烧,可产生8N_A /22.4L二氧化碳

D.常温常压下,1mol氖气中含有N_A个氖原子

2．(2001年上海)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：

A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A 　

C．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数均为3N_A

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

　　　　　　　 微粒数

　　　　　 　N_A　　 ÷　

　 　　　　　　　　　×　　 N_A　　　 　

　　　 ÷摩尔质量　　　　　　　 22.4L·mol^－1÷

　质量　　　　　　　 　物质的量　　　　　　　　　 体积[气体体积(标准状况)]

　　　　 摩尔质量×　 (mol)　 ×22.4L·mol^－1

　　　　　　　 　　÷　　 溶液　　　

　　　　　　　　 溶液　　 体积

　　　　　　　　 体积　　 ×

　　　　　　　　　　 浓 度[物质的量浓度(mol／L)]

记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔(数)　

　　　　　　 向下、向内都用除　 反之相乘得各数

注意点：

①一个中心：必须以物质的量为中心

②两个前提：在应用Vm=22.4L·mol^－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提。

③三个条件：★直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；★摩尔质量与相对分子质量间的关系；

★“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子、或离子)数间的关系。

④四个无关：★物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关

★物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关

(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)

⑤状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO₃在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。

⑥特别物质的摩尔质量：D₂O、T₂O、¹⁸O₂等　

⑦某些物质分子中的原子个数：Ne、O₃、白磷等。

⑧一些物质中的化学键数目：SiO₂、Si、CH₄、P₄、CO₂等。

⑨某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目减少

⑩较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na₂O₂+H₂O、Cl₂+NaOH、电解AgNO₃溶液等。

[典型例题]

1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积

是(式中N_A代表阿伏加德罗常数)

　 A.22.4bc/(aN_A)L　　 B.22.4ab/(cN_A)L　 C.22.4ac/(bN_A)L　 D.22.4b/(acN_A)L

2． 气体摩尔体积

①等物质的量的液体、固体体积大小--主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。

　　　　　 ②等物质的量气体体积大小--主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。

　　　　 ③气体摩尔体积--1摩(等物质的量)的任何气体(单质、化合物、混合物等，只要是气体)所占的体积(一定温度和压强)。

在标准状况下(0℃，1.01×10⁵Pa)，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。

1．物质的量

①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少(分子、原子、离子、中子、质子、电子)的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个(质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度)。其单位是摩尔(mol)。

②阿伏加德罗常数(N_A)就是0．012KgC-12所含的碳原子数，由此可以看出：

★阿伏加德罗常数是一个精确值(0．012Kg C-12含碳的原子数是个定值)

★　　 阿伏加德罗常数可通过实验测定(测定方法有：　　　　　　　　 　；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　 　。)

★6.02×10²³是个非常近似的值。

③摩尔质量--单位物质的量的物质所具有的质量，即M=

摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：

摩尔质量是指每摩尔物质微粒(分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合)的质量，其单位是g·mol^-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。

　　　　 ④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。

9. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

　 图6中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置C中放入的反应物是　　　　　　 和　　　　　　　 。

(3)装置A的作用是　　　　　　　 。装置B的作用是　　　　　　　 。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意　　　　　 和　　　　　　 (填写字母编号)。

a. 视线与凹液面最低处相平。

b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

图6

8. 实验室里在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图5所示的装置(1)。并设想用(2)或(3)两种简易装置代替(1)中的b~c部分，以求达到同样的目的。

试回答：

(1)若用(1)制取氯气，b瓶中宜加入的液体一般为　　　　 。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c中液面不明显上升，估计可能的原因是　　　　　 。检查原因的简单方法是　　　　 。

(2)若有(1)中用固体的硫酸制取气体，通常可以对(1)中制气装置进行怎样的简单改动？　　　　 　　。b中的液体一般应选用　　　　　 。

(3)装置(1)中b瓶能防止多余气体逸散的原因是(简要回答)　　　　　　 。

(4)用(2)或(3)代替(1)中的b~c部分，是否可行？　　　　　　 ，简要说明理由：　　　　　　　　　 。

图5

7. 图4表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

　 (1)烧杯中盛放的液体是　　　　　 ；其作用是　　　　 ，水槽中应盛放的液体是　　　　　 。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应　　　　　 ；当氯气纯度合乎要求时，应　　　　 ；当氯气收集完毕时，应　　　　　 。

图4

6. 检验集气瓶Z是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是(　　 )

　 A. 氯化钡溶液　　　　　　　　　 B. 酸性溶液

C. KI淀粉溶液　　　　　　　　　 D. 澄清石灰水